某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如下:

請回答下列問題:
(1)加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(2)甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器,采用不同的方法來制取氨氣。

A             B
①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨,則應(yīng)選用裝置_______(填寫裝置代號),生成氨氣的化學(xué)方程式為_______________________________________;
②乙同學(xué)選用了裝置B,則使用的兩種藥品的名稱為_______________。
(3)H2O2的作用是____________________________________________________。
(4)除鐵過程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑(K2FeO4),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
(5)乙知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子,若只允許取用一次樣品,檢驗這種離子存在的實驗操作過程為________________________________________________________________________________。

(1)Fe+2H+=Fe2+  +H2↑    Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2)①A   2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3 +2H2O ②濃氨水和堿石灰或生石灰或NaOH固體(3)將溶液中Fe2+氧化為Fe3+  (4)3:2 (5)取少量溶液a于試管中,滴加過量的稀鹽酸,有無色氣泡產(chǎn)生。說明CO32-,繼續(xù)滴加氯化鋇或者氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明有SO42-。

解析試題分析:(1)參照流程,反應(yīng)的物質(zhì)有鐵粉,過量的稀硫酸和氧化銅,可以推出對應(yīng)的離子反應(yīng)。(2)①固體加熱選擇A裝置。②B裝置不需要加熱,所以用濃氨水和堿石灰或生石灰或NaOH固體。(3)因為產(chǎn)物有Fe(OH)3,所以H2O2將Fe2+氧化為Fe3+  ,水解成Fe(OH)。(4)參照電子得失守恒,F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)移3個電子,KClO轉(zhuǎn)移2個電子。所以物質(zhì)的量之比為3:2。(5)CO32-與酸反應(yīng)生成CO2 ,在加入鋇試劑生成BaSO4沉淀。但第一步中的酸是過量的。
考點:以流程為背景考察學(xué)生對于分析實驗操作能力,理解元素Fe、N、Cu等性質(zhì)。在流程題中我們應(yīng)注意有效的分析流程中的基本反應(yīng)和重要的實驗操作(如結(jié)晶,蒸發(fā),制備,除雜等)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置。

(1)請簡述檢驗它的氣密性的方法_______________________。
(2)利用如圖1所示裝置可以制。ㄌ罘磻(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件)________________________氣體。
某同學(xué)設(shè)計如圖2所示裝置,用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)。請回答有關(guān)問題。

(3)已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為____________(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和            。
(4)當(dāng)打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時,A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是_______________________。B裝置燒杯中液體的作用是__________________________________。當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時,打開止水夾b,關(guān)閉止水夾a,可用C裝置收集NO氣體。
(5)已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O,而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸,也不能生成+6價的鐵的化合物,其原因是________。
a.HNO3的氧化性比KNO3
b.反應(yīng)的溫度不夠
c.HNO3的熱穩(wěn)定性比KNO3
d.FeO42不能存在于酸性溶液中
(6)現(xiàn)有儀器和藥品:試管和膠頭滴管,0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等。請你設(shè)計一個簡單實驗,探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價態(tài),填寫下列實驗報告:

實驗步驟
操作
現(xiàn)象與結(jié)論
第一步
取少量液體裝于試管,向試
管中滴入幾滴KSCN溶液。
 
第二步
 
若溶液紫色褪去,則說明含有Fe2+;
若無明顯變化,則說明不含F(xiàn)e2+。
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下:

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱:
①為                ,③為               ;過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是                                            
(2)提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是(       ) 

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油
(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,實驗室里有燒杯、玻璃棒、 集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng),以及必要的夾持裝置、物品,尚缺少的玻璃儀器是                      。
(4)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖所示的實驗裝置中的錯誤之處: ①                        ,②                           

(5)進行上述蒸餾操作時,使用水浴加熱的原因是            ,最后晶態(tài)碘在            里聚集。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按下圖所示步驟進行操作。

(1)為檢驗起始濾液中的Cl,所用試劑除稀HNO3,還應(yīng)有                   
(填化學(xué)式)
(2)試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)式分別為          、         、              
(3)步驟①和②中,所用的玻璃儀器除膠頭滴管,還應(yīng)有                    
(4)步驟①中,判斷試劑Ⅰ已加入過量的方法是:                                         
(5)某同學(xué)根據(jù)最終所得KCl晶體和原樣品的質(zhì)量求算出氯化鉀樣品的純度,你認(rèn)為其結(jié)果是否可靠?并說明理 (不考慮實驗誤差):                                                           

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

醋酸亞鉻水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O,深紅色晶體)是一種氧氣吸收劑,通常以二聚體分子存在,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于鹽酸。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示,涉及的化學(xué)方程式如下:
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g);  2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

請回答下列問題:
(1)檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是     。
(2)醋酸鈉溶液應(yīng)放在裝置     中(填寫裝置編號,下同);鹽酸應(yīng)放在裝置     中;
裝置4的作用是     。
(3)本實驗中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是     。
(4)將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是     閥門A、     閥門B (填“打開”或“關(guān)閉”)。
(5)本實驗中鋅粒須過量,其原因是     
(6)為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O產(chǎn)品,下列方法中最適合的是     。
A.先用鹽酸洗,后用冷水洗        B.先用冷水洗,后用乙醇洗
C.先用冷水洗,后用乙醚洗        D.先用乙醇洗滌,后用乙醚洗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成MgCO3一種沉淀;乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解,只生成Mg(OH)2一種沉淀;丙同學(xué)認(rèn)為生成MgCO3和Mg(OH)2兩種沉淀。(查閱資料知:MgCO3和Mg(OH)2均不帶結(jié)晶水)
(1)按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________;
在探究沉淀物成分前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。
(2)請用下圖所示裝置,選擇合適的實驗裝置和必要的試劑,證明沉淀物中只有碳酸鎂。

①各裝置連接順序為__________________(用裝置編號表示);
②裝置C中裝有試劑的名稱是______________;
③能證明生成物中只有MgCO3的實驗現(xiàn)象是_______。
(3)若Mg(OH)2和MgCO3兩者都有,可通過下列所示裝置的連接,進行定量分析來測定其組成。

實驗結(jié)束時通入過量的空氣的作用是______________________________。
A裝置和E裝置的共同作用是__________________________。
③實驗過程中測定的數(shù)據(jù)有:W1:樣品的質(zhì)量,W2:反應(yīng)后裝置B中殘渣的質(zhì)量,W3:反應(yīng)生成水的質(zhì)量,W4:反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,為了測定其組成,至少需要其中____個數(shù)據(jù),請將可能的組合填入下表中(每個空格中填一種組合)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

MnO2是一種重要的催化劑。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗,其流程如下:

(1)寫出1個用二氧化錳作催化劑的化學(xué)反應(yīng)方程式                             
(2)第②步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                                            。
(3)檢驗過濾Ⅰ所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是                              
(4)第③步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                      。
(5)上述流程中可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是             (填化學(xué)式);過濾操作和蒸發(fā)操作中都要用到的玻璃儀器是             。
(6)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為25.38g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到17.4g MnO2,并收集到0.448LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則樣品中所含的MnO質(zhì)量為      g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

達州市渠縣境內(nèi)含有豐富的深層地下食鹽資源,食鹽是日常生活中的必需品,也是重要的化工原料。
(1)經(jīng)測定該縣深層地下粗鹽中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)離子,某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室提純NaCl的流程如下:

所提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇溶液、CCl4,儀器及用品自選。
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,選出a操作中所代表的試劑,按滴加順序依次為
                    (只填化學(xué)式),b步操作的名稱是                    
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,應(yīng)選用試劑是                    ,用PH試紙測定濾液ⅡPH值的方法是                                         。
(2)用提純的NaCl配制500mL,2.5mol·L-1的NaCl溶液,所需儀器除燒杯,托盤天平(砝碼和鑷子),藥匙,玻璃棒外,還需要           (填儀器名稱),應(yīng)稱取NaCl          g
(3)下列操作會導(dǎo)致所配NaCl溶液濃度偏高的是             

A.定容完畢后,蓋塞,搖勻,再將容量瓶置于實驗臺上,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再添加蒸餾水至刻度線。
B.未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。 C.定容時,俯視刻度線。
D.轉(zhuǎn)移溶液之前,容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水。 E、稱量時,天平指針指向左盤。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

草酸亞鐵(FeC2O4?2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知:CO能與氯化鈀(PdCl2)溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉;卮鹣铝袉栴}:
I.興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進行實驗和探究。
(1)將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水都變渾濁,B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成,則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有                       。
(2)探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。     
①提出假設(shè)
假設(shè)1:________; 假設(shè)2:FeO; 假設(shè)3:FeO和Fe混合物
②設(shè)計實驗方案證明假設(shè)3。
限選試劑:  1.0 mol?L1鹽酸、3% H2O2、0.1 mol?L1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水。

實驗步驟
現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1 :向試管中加入少量固體產(chǎn)物,再加入足量_________________,充分振蕩
若溶液顏色明顯改變,且有_______生成,則證明有鐵單質(zhì)存在
步驟2: 將步驟1中得到的濁液過濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
 
步驟3:取步驟2得到的少量固體與試管中, 滴加___________________________________
_______________________________________
 
__________________________________
___________________________________
 
II.某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸(為方便于計算,草酸亞鐵中草酸根和草酸分子均用C2O42代替),F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應(yīng)分別是:5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
(3)實驗方案設(shè)計為:
①將準(zhǔn)確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi),加入適量2 mol/L的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70℃左右,立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗V1 mL。
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8min,用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液,直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中,繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗V2 mL。
③若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下: V1= 18.90mL,V2=6.20mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20g樣品中:n(Fe2+)=      ; n(C2O42)=    ;FeC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               (精確到0.01%,F(xiàn)eC2O4的式量為144)

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