【題目】甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成.常溫下,甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物,其相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對(duì)分子質(zhì)量相等;乙和丙是銅的兩種常見氧化物,乙是新制氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物.試回答下列問題:
(1)甲的結(jié)構(gòu)式 .
(2)甲是一種二元弱堿,則甲與過量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物為(寫化學(xué)式).16g甲在空氣中充分燃燒,生成一種常見液態(tài)物質(zhì)和氮?dú),放?11kJ熱量,則其熱化學(xué)方程式為 .
(3)甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì),寫出其化學(xué)方程式 .
(4)向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液,乙固體完全溶解,得到透明溶液.
①寫出其離子方程式 .
②若所得溶液中陽(yáng)離子濃度均約為0.1mol/L,再向所得混合溶液中加丙,最先得到沉淀(不同濃度的陽(yáng)離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖).
③向上述混合液中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng):2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+2H+(水相),已知其它陽(yáng)離子與該有機(jī)物不能發(fā)生反應(yīng),也不相溶.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證有機(jī)相中含有銅元素 .
【答案】
(1)
(2)N2H6SO4;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣622kJ/mol
(3)N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O
(4)Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O;Fe(OH)3;取有機(jī)層,加入鹽酸或稀硫酸,振蕩后水層呈藍(lán)色,則證明有機(jī)相中含有銅元素
【解析】解:甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成.常溫下,甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物,相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成份的相對(duì)分子質(zhì)量相同,而空氣的主要成分為氧氣和氮?dú),如為氮(dú),則相對(duì)分子質(zhì)量為28,沒有符合物質(zhì),如為氧氣,則相對(duì)分子質(zhì)量為32,則該化合物含N的質(zhì)量為32×87.5%=28,則甲含有N、H兩種元素,分子式為N2H4 , 乙和丙是銅的兩種常見氧化物,乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物,則乙為Cu2O,丙為CuO.(1)甲為N2H4 , 結(jié)構(gòu)式為 ,所以答案是: ;(2)肼是一種二元堿,則可以與2個(gè)H+結(jié)合,N2H4與硫酸反應(yīng)的方程式為:N2H4+H2SO4=N2H6SO4 , 則產(chǎn)物為N2H6SO4 , n(N2H4)= =0.5mol,燃燒時(shí)生成一種常見液態(tài)物質(zhì)和氮?dú)猓簯B(tài)物質(zhì)為生成水,放出311kJ熱量,則熱化學(xué)方程式為:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣622kJ/mol,所以答案是:N2H6SO4;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣622kJ/mol;(3)甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì),該氣體單質(zhì)為氮?dú),反?yīng)的方程式為:N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O,所以答案是:N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O;(4)向Cu2O固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液,Cu2O固體完全溶解,得到透明溶液,應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵,①反應(yīng)的離子方程式為:Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O,所以答案是:Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O;
②反應(yīng)后硫酸鐵過量,由圖象可知Fe3+完全沉淀時(shí)所需pH較小,則加入CuO消耗氫離子時(shí),溶液pH不斷增大,首先析出的沉淀是Fe(OH)3 , 所以答案是:Fe(OH)3;
③由可逆反應(yīng)2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+2H+(水相)可知,可在有機(jī)相中加入鹽酸或稀硫酸,則平衡向逆向移動(dòng),如溶液變成藍(lán)色,可說明有機(jī)相中含有Cu2+ , 所以答案是:取有機(jī)層,加入鹽酸或稀硫酸,振蕩后水層呈藍(lán)色,則證明有機(jī)相中含有銅元素.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中,合金完全溶解,假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol
B.反應(yīng)過程中,消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol
C.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL
D.開始加入合金的質(zhì)量可能為3.4g
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【題目】20 g某元素中含有0.5 NA個(gè)原子,則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
A. 2 B. 4 C. 40 D. 30
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【題目】下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是
A.銅鋅原電池中銅是負(fù)極B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極
C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用銅作陽(yáng)極D.電解食鹽水時(shí)銅作陽(yáng)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來(lái)制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快,不易操作。為減慢反應(yīng)速率,同時(shí)又不影晌生成H2的總置,可向鹽酸中加入的物質(zhì)是
A.CH3COONa固體 B.NaOH溶液C.(NH4)2SO4粉末D.K2SO4固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖1為實(shí)驗(yàn)室制備、收集少量HCl的裝置.
①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸,則甲的最佳裝置應(yīng)選用圖2中的 .
②請(qǐng)解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 .
③裝置丙用來(lái)吸收過量的HCl氣體,為防止倒吸,則燒杯中應(yīng)該裝入水和 .
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【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用,下列說法正確的是( )
A.“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān)
B.“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜,屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C.白酒中混有少量塑化劑,少量飲用對(duì)人體無(wú)害,可通過過濾方法除去
D.能夠改善食品的色、香、味,并有防腐、保鮮作用的食品添加劑,須限量使用
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. 含T的鹽溶液一定顯酸性
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【題目】將反應(yīng) 4(NH4)2SO4===N2↑+ 6NH3↑+ 3SO2↑+ SO3↑+ 7H2O 的產(chǎn)物氣體通入BaCl2溶液,下列判斷正確的是
A. 無(wú)沉淀生成 B. 肯定沒有BaSO3生成
C. 得到的沉淀是純凈物 D. 得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物
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