【題目】如圖1為實驗室制備、收集少量HCl的裝置.
①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸,則甲的最佳裝置應選用圖2中的 .
②請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 .
③裝置丙用來吸收過量的HCl氣體,為防止倒吸,則燒杯中應該裝入水和 .
【答案】c;濃硫酸具有強吸水性,吸收了濃鹽酸中的水,同時放出大量的熱,促進了HCl氣體的揮發(fā),所以可以用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體;CCl4
【解析】解:①濃硫酸和濃鹽酸混合會揮發(fā)出大量HCl,該過程不需要加熱,所以選擇裝置c,故答案為:c;②濃硫酸具有強吸水性,與濃鹽酸混合時會吸收濃鹽酸中的水,同時放出大量的熱,由于HCl易揮發(fā),硫酸放熱促進了HCl氣體的揮發(fā),所以可以用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體,故答案為:濃硫酸具有強吸水性,吸收了濃鹽酸中的水,同時放出大量的熱,促進了HCl氣體的揮發(fā),所以可以用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體;③四氯化碳的密度比水大,而且HCl難溶于四氯化碳,所以裝置丙用來吸收過量的HCl氣體,為防止倒吸,則燒杯中應該裝入水和CCl4 , 故答案為:CCl4 .
①濃硫酸和濃鹽酸混合放出大量的熱,促進鹽酸揮發(fā);②根據濃硫酸稀釋放熱與HCl的揮發(fā)性分析;③四氯化碳的密度比水大,而且HCl難溶于四氯化碳,據此分析.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗事實所引出的相應結論正確的是
選項 | 實驗事實 | 結論 |
A | 其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時間越短 | 當其他條件不變時,增大反應物濃度化學反應速率加快 |
B | 在化學反應前后,催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變 | 催化劑一定不參加化學反應 |
C | H+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應 | 反應開始時速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g) 2HI(g),把容積縮小一倍 | 正反應速率加快,逆反應速率不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等,科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。
(1)已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3=+180.5 kJ·mol-1
請判斷反應NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH4,在低溫下能否自發(fā)進行,并說明理由______________________。
(2)已知TiO2催化尾氣降解原理為:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g); 2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。
Ⅰ.在O2濃度幾乎不變的條件下,模擬CO、NO的降解,得到降解率隨時間變化如圖1所示(),反應40秒后檢測HNO3氣體濃度有所降低,請用化學方程式結合化學反應原理知識解釋出現該現象可能的原因_______________________。
Ⅱ.圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)和不同溫度下,實驗進行相同一段時間(t秒)后測得的CO降解率變化,回答謝列問題:
①已知50℃、t秒時容器中O2濃度為0.01mol/L,求此溫度下CO降解反應的平衡常數_______。
②下列關于圖2的敘述不正確的是_________
A.根據降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大,可知CO降解反應的平衡常數Kb<Kc
B.相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C.a點的數據反映出CO與O2之間所發(fā)生的有效碰撞頻率是整個實驗過程中最高的
D.d點降解率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體,將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管,在10-60℃范圍內進行實驗,請在圖2中用線段與陰影仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現的最大區(qū)域范圍(示例:)。________________________
(3)TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解,寫出陽極的電極反應式_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成.常溫下,甲是一種含氮質量分數為87.5%的液態(tài)化合物,其相對分子質量與空氣中某種主要成分的相對分子質量相等;乙和丙是銅的兩種常見氧化物,乙是新制氫氧化銅與乙醛反應的還原產物.試回答下列問題:
(1)甲的結構式 .
(2)甲是一種二元弱堿,則甲與過量硫酸反應的產物為(寫化學式).16g甲在空氣中充分燃燒,生成一種常見液態(tài)物質和氮氣,放出311kJ熱量,則其熱化學方程式為 .
(3)甲和丙反應的產物中含有乙和一種氣態(tài)單質,寫出其化學方程式 .
(4)向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液,乙固體完全溶解,得到透明溶液.
①寫出其離子方程式 .
②若所得溶液中陽離子濃度均約為0.1mol/L,再向所得混合溶液中加丙,最先得到沉淀(不同濃度的陽離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖).
③向上述混合液中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應:2RH(有機相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+2H+(水相),已知其它陽離子與該有機物不能發(fā)生反應,也不相溶.請設計實驗方案,驗證有機相中含有銅元素 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl3:Si+3HCl=SiHCl3+H2,SiHCl3與過量的H2在1000℃~1100℃反應制得純硅。
有關物質的物理常數見下表:
物質 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | SiHCl3 | PCl5 |
沸點/℃ | 57.7 | 12.8 | — | 315 | 33.0 | — |
熔點/℃ | -70.0 | -107.2 | — | — | -126.5 | — |
升華溫度/℃ | — | — | 180 | 300 | 162 |
(1)粗硅與HCl反應完全后,經冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4,提純SiHCl3可采用
___________的方法
(2)實驗室也可用SiHCl3與過量干燥的H2反應制取純硅,裝置如下圖所示(加熱和夾持裝置略去):
①裝置B中的試劑是___________,裝置C需水浴加熱,目的是 ____________________。
②反應一段時間后,裝置D中可觀察到有晶體硅生成,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用有機物C3H8為原料制取乙酸乙酯。它們之間的轉化關系如圖:
請回答:
(1)有機物B中含有的官能團名稱是________。
(2)第⑤步發(fā)生加成反應,該反應的化學方程式是________________________________。
(3)一根彎成螺旋狀的銅絲在空氣中灼燒變黑后,迅速插入物質D中,銅絲變?yōu)楣饬良t色。用化學方程式解釋銅絲變紅色的原因______________________________。
(4)下列說法不正確的是_________________
A.有機物A與D在一定條件下可反應生成乙醚[(CH3CH2)2O]
B.用新制堿性氫氧化銅懸濁液可區(qū)分有機物B、C和D
C.通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機物C的混合物,可分離得到純的乙酸乙酯
D.相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全
E. 反應過程①在石油工業(yè)上稱作分餾,屬于化學變化。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,平衡混合物中X的質量分數(w)在不同的壓強下,隨溫度(T)變化的情況,在下述的哪個平衡體系中,X可以代表用橫線標明的物質(反應中各物質均為氣體)( )。
A. N2+3H22NH3 △H<0
B. H2+I22HI △H<0
C. 2SO3 2SO2+O2 △H>0
D. 4NH3+5O24NO+6H2O △H<0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是
A.加碘食鹽的水溶液遇淀粉變藍
B.煤經過液化和氣化等物理變化可轉化為淸潔能源
C.制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質針葉木等原料的主要成分是纖維素
D.我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器,太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
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