【題目】一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中。當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和，溶液中c(H+)變化如下圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是

A. 將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c(H+)變化如曲線b

B. 在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液中c(H+)變化如曲線c

C. 降溫，繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c(H+)增大

D. 在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關(guān)系c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)

【答案】C

【解析】

A、升溫時(shí)，Cl2的溶解度迅速變小，溶液中c(H+)變小，A錯(cuò)誤；

B、SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液中c(H+)變大，B錯(cuò)誤；

C、降溫，Cl2的溶解度迅速變大，繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c(H+)增大，C正確；

D、pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故c(Na+)＞c(Cl-)，c(Na+)＞c(ClO-)，由于HClO不完全電離，故c(Cl-)＞c(ClO-)，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是（ ）

A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，工藝流程如下：

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

表1．幾種鹽的Ksp

難溶物

Ksp

Ca3(AsO4)2

6.8×10－19

CaSO4

9.1×10－6

FeAsO4

5.7×10－21

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)

污染物

H2SO4

As

廢水濃度

29.4g/L

1.6g·L－1

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH 6～9

0.5mg·L－1

（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)= mol·L－1。

（2）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)= mol·L－1。

（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），MnO2被還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為 ；

②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀，原因?yàn)?/span>

。

③砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K1=5.6×10－3 K2=1.7×10－7 K3=4.0×10－12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K3= 。Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為： （保留兩位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D. 某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+ H2O（g）CO2 (g)+ H2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2>t1）:

反應(yīng)時(shí)間/min

n（CO）/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為

B. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)＝ 0.40mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)H2O轉(zhuǎn)化率增大

D. 溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室做了5個(gè)實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)選擇符合實(shí)際情況的圖象：

（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至過(guò)量，沉淀的質(zhì)量隨氨水加入量的變化情況________

（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液加入量的變化情況________

（3）向澄清石灰水中通入CO2直至過(guò)量，沉淀質(zhì)量隨CO2通入量的變化情況_____

（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至過(guò)量，沉淀質(zhì)量隨NaOH溶液加入量的變化情況________

（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過(guò)量，沉淀質(zhì)量隨AlCl3加入量的變化情況_________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組學(xué)生對(duì)Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

操 作

現(xiàn) 象

取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，測(cè)溶液的pH

pH試紙變紅（約為4）


ⅰ．開(kāi)始通入100 mL（折合標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；
ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色；
iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色

（1）用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式是 。

（2）pH≈4的原因是 （用化學(xué)用語(yǔ)表示）。

（3）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學(xué)生猜測(cè)可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br－氧化為Br2，使溶液呈黃色。證明原因①的實(shí)驗(yàn)方案是 ；證明原因②的實(shí)驗(yàn)方案是 。

（4）現(xiàn)象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色。部分學(xué)生猜測(cè)①：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又繼續(xù)氧化Br－生成Br2。部分學(xué)生猜測(cè)②：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+將Br－氧化生成Br2。某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)完成下列表格：

由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。

試管

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

a

取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩



Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+

b

取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩

CCl4層沒(méi)有明顯變化



c


CCl4層由無(wú)色變?yōu)槌赛S色

Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：

WO3(s) + 3H2(g)W (s) + 3H2O (g)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。

（2） 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）用H2還原WO2也可得到金屬鎢。已知：

WO2(s) + 2H2(g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =" +66.0" kJ·mol–1

WO2(g) + 2H2(g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =－137.9 kJ·mol–1

則WO2(s)WO2(g) 的ΔH = ______________________。

（4）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2(g)WI4(g)。下列說(shuō)法正確的有________（填序號(hào)）。

a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用 b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)

d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，室溫下的兩個(gè)連通剛性容器用活塞分開(kāi)，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)且恢復(fù)至室溫，反應(yīng)如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同

B. 反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同

C. 開(kāi)始時(shí)左右兩室中的分子數(shù)相同

D. 反應(yīng)后容器內(nèi)無(wú)O2存在

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案