Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A、氯化亞鐵溶液中通入足量氯氣：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-
• B、用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
• C、稀H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：H⁺+OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═H₂O+BaSO₄↓
• D、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．電荷不守恒；
B．二者反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水；
C．二者反應(yīng)生成水的計(jì)量數(shù)是2；
D．弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式．

解答： 解：A．電荷不守恒，離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故B正確；
C．二者反應(yīng)生成水的計(jì)量數(shù)是2，離子方程式為2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓，故C錯(cuò)誤；
D．弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等，C為易錯(cuò)選項(xiàng)，很多同學(xué)往往漏掉生成水或硫酸鋇而導(dǎo)致錯(cuò)誤．