下列關(guān)于油脂的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、從溴水中提取溴可用植物油做萃取劑
B、用熱的純堿溶液可區(qū)別植物油和礦物油
C、含Ca2+、Mg2+的水使肥皂去污能力減弱是因?yàn)榘l(fā)生了沉淀反應(yīng)
D、生產(chǎn)鹽酸和人造脂肪必須用氫氣做原料
考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A．溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；
B．植物油為酯類物質(zhì)，礦物油為飽和烴類物質(zhì)；
C．硬脂酸鈣和硬脂酸鎂不溶于水；
D．鹽酸是氫氣和氯氣制取，人造脂肪是不飽和脂肪酸加氫．
解答： 解：A．植物油含碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成，故A錯(cuò)誤；
B．植物油屬于酯類，在堿性條件下能水解，礦物油屬于烴類，不水解，現(xiàn)象不同，可區(qū)別，故B正確；
C．肥皂的主要成分為C17H35COONa可溶于水，含Ca2+，Mg2+較多的水，遇C17H35COO-形成不溶的硬脂酸鈣和硬脂酸鎂，使肥皂去污能力減弱，故C正確；
D．鹽酸是氫氣和氯氣制取，人造脂肪是不飽和脂肪酸加氫，必須用氫氣做原料，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)，側(cè)重于常識(shí)性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、F、Cl、Br的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8
B、從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律
C、鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用
D、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，砹易溶于水，難溶于CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化亞鐵溶液中通入足量氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C、稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++OH-+Ba2++SO42-═H2O+BaSO4↓
D、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B、糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
C、氨基酸既可以與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)
D、采用多次鹽析和溶解，可以分離提純蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
C、苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：
D、用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
水浴加熱
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2SO2+O2?2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、O2的能量一定高于SO2的能量
B、2molSO2和1molO2的總能量一定高于2molSO3的總能量
C、SO2的能量一定高于SO3的能量
D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C、二氧化碳分子的電子式：
D、甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4?7H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻． 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：
 
；
（2）上述操作的正確順序?yàn)椋?div id="ycoc2uq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）本次實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、
 
在配制溶液的過(guò)程中多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)玻璃棒的作用是：
 
，在移液時(shí)玻璃棒的作用是：
 
．
（4）觀察液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配制的溶液的濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”下同）；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，所配制的溶液濃度會(huì)
 
；
（5）用ρ=1.84g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制200mL 1mol?L-1的稀硫酸時(shí)與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點(diǎn)：
①計(jì)算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=
 
mL（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）；
②量取：由于量筒是一種粗略的量具，如想精確量取，必需選用
 
（填儀器名稱）．
③溶解：稀釋濃硫酸的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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