【題目】由下列實驗及現(xiàn)象推出相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加足量鹽酸

先有白色沉淀生成,加鹽酸后白色沉淀不消失

原溶液中有SO42-

B

將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在盛有紅棕色氣體的集氣瓶口

試紙變藍

紅棕色氣體為溴蒸氣

C

將碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的燒杯中

燒杯中液體變渾濁

非金屬性:ClCSi

D

0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液

先有白色沉淀生成,后轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色沉淀

溶解度:Cu(OH)2Mg(OH)2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.若原溶液中含有,由于加入的Ba(NO3)2中的會在酸性條件下能體現(xiàn)氧化性從而將氧化為再與Ba2+生成不溶于鹽酸的BaSO4沉淀,所以原溶液中不一定含有A項錯誤;

BNO2也是紅棕色的氣體,也能將I-氧化為I2,從而使試紙變藍,因此紅棕色氣體不一定是溴蒸汽,B項錯誤;

C.非金屬性的強弱是通過比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物也就是最高價含氧酸酸性來證明的,因此鹽酸能使碳酸鈉反應(yīng)放出CO2氣體只能說明鹽酸酸性強于碳酸,不能說明Cl的非金屬性強于C;此外,由于鹽酸具有揮發(fā)性,其與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體中一定會含有一部分HCl雜質(zhì),由于鹽酸酸性強于硅酸,HCl氣體也能使Na2SiO3水溶液生成H2SiO3沉淀而變渾濁;因此,若不除去CO2中的HCl雜質(zhì),那么也無法驗證C的非金屬性強于Si,C項錯誤;

DMgSO4溶液中加NaOH會生成Mg(OH)2白色沉淀,沉淀不再生成時,說明原溶液中的MgSO4全部轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Mg(OH)2,體系為Mg(OH)2的飽和溶液;向其中加入少量CuSO4溶液后出現(xiàn)藍色沉淀,說明沉淀由Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2,因此Cu(OH)2Mg(OH)2更難溶,溶解度更小,D項正確;

答案選D。

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A. B. ①④

C. D.

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