【題目】在25℃時，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應生成Z，5min后達到平衡。其初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是

A．該反應可表示為 X+3Y2Z

B．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

C．前5min 以Y表示的平均反應速率為υ(Y)= 0.01 mol·L-1·min-1

D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡時X、Y、Z的濃度變化量分別是（mol/L）0.05、0.15、0.1。由于變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以該反應的方程式是X+3Y2Z，A正確；反應達到平衡時，X的轉化率為＝50％，B正確；前5min 以Y表示的平均反應速率為υ(Y)=，C不正確；正反應是體積減小的，所以增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．苯是一種重要的化工原料，其產(chǎn)品在我們的生活中無處不在。

（1）一定條件下，利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物苯(C6H6)到環(huán)己烷（C6H12）的轉化。

生成目標產(chǎn)物的電極反應式為__________；裝置圖右側導出的氣體是__________。

（2）已知苯和乙烯可以在催化劑存在的條件下發(fā)生加成反應。以苯和乙烯為原料可合成聚苯 乙烯，請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

_________________________________________________________________________

II．丙烯是三大合成材料的基本原料，用于制丙烯腈、環(huán)氧丙烷、丙酮、甘油等。下圖是以丙烯為原料合成甘油最重要的生產(chǎn)方法。

CH2=CHCH3 C3H5Cl C3H6OCl2 甘油

（3）①的反應類型是：____________

（4）產(chǎn)物C3H6OCl2有兩種，選擇一種寫出反應③的化學方程式：____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4.74gK2SO4·Al2(SO4)3·nH2O的樣品溶于水，配制成250ml溶液，取出20ml溶液，與濃度為0.064mol/L的氯化鋇溶液25ml恰好完全反應生成沉淀.則K+的物質的量濃度為多少? n值為多少?

__________________、____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行化學實驗必須注意安全，下列說法中正確的組合是

①點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸

②CO氣體有毒，處理CO氣體時可將其點燃，轉化為無毒的CO2

③在盛O2的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子

④用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，以免浪費氫氣

⑤稀釋濃硫酸的操作如下圖所示

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·浙江省溫州中學高三3月模擬)以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

C．加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的

D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對氣體或溶液中的離子鑒定方案正確的是

A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含Ag+

B．向溶液中加入稀鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中含

C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含

D．向溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中含

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物是

A. NaOH B. H2 C. HCl D. Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移電子數(shù)目為3NA

B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5 NA

C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA

D. C3H8分子中的2個H原子分別被1個－NH2和1個－OH取代，1mol此有機物所含共用電子對數(shù)目為13NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素；X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基態(tài)原子的核外有3個未成對電子；M元素的單質化學性質穩(wěn)定，耐腐蝕，其單質及合金是一種優(yōu)良的航天、航空材料，M的基態(tài)原子核外有2個未成對電子。請回答下列問題：

⑴NaZ3可應用于汽車安全氣囊，當汽車發(fā)生碰撞時，氣囊中的NaZ3迅速分解產(chǎn)生大量Z 的單質氣體，從而使安全氣囊瞬間充氣彈出，減輕了乘員受到的傷害�；鶓B(tài)Z原子價電子的電子排布圖為_____________。與Z3－互為等電子體的分子的化學式為______________(寫一個即可)，Z3－的空間構型是__________。

⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配離子，而X只能形成[XF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素之一是________________；

⑶已知Y的最高價含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，原因是HCO3－之間以________(填作用力)作用形成長鏈，減小了HCO3－與水分子之間的作用導致溶解度降低；

⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質，其中最穩(wěn)定的同素異形體G在通常狀態(tài)下是一種黑色有金屬光澤的晶體，G在儲能、電子和光伏發(fā)電等領域有著廣泛的應用前景，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結構，如圖一所示。下列有關G的說法正確的是_______________；

A．G中R原子雜化方式為sp3雜化

B．G中層與層之間的作用力是配位健

C．與石墨類似，G的每一層中R原子都在同一平面上

D．R元素三種常見的單質中，G的熔沸點最高

⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態(tài)，其中金紅石型是三種形態(tài)中最穩(wěn)定的一種，其晶胞如圖二所示，則M、O配位數(shù)之比為________；影響離子晶體結構類型的因素有_____________、____________、鍵性因素。

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