【題目】X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素;X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子;Z元素基態(tài)原子的核外有3個未成對電子;M元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,耐腐蝕,其單質(zhì)及合金是一種優(yōu)良的航天、航空材料,M的基態(tài)原子核外有2個未成對電子。請回答下列問題:
⑴NaZ3可應(yīng)用于汽車安全氣囊,當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時,氣囊中的NaZ3迅速分解產(chǎn)生大量Z 的單質(zhì)氣體,從而使安全氣囊瞬間充氣彈出,減輕了乘員受到的傷害;鶓B(tài)Z原子價電子的電子排布圖為_____________。與Z3-互為等電子體的分子的化學(xué)式為______________(寫一個即可),Z3-的空間構(gòu)型是__________。
⑵W元素可形成[WF6]3-、[WCl4]-配離子,而X只能形成[XF4]-配離子,由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素之一是________________;
⑶已知Y的最高價含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度,原因是HCO3-之間以________(填作用力)作用形成長鏈,減小了HCO3-與水分子之間的作用導(dǎo)致溶解度降低;
⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質(zhì),其中最穩(wěn)定的同素異形體G在通常狀態(tài)下是一種黑色有金屬光澤的晶體,G在儲能、電子和光伏發(fā)電等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景,是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu),如圖一所示。下列有關(guān)G的說法正確的是_______________;
A.G中R原子雜化方式為sp3雜化
B.G中層與層之間的作用力是配位健
C.與石墨類似,G的每一層中R原子都在同一平面上
D.R元素三種常見的單質(zhì)中,G的熔沸點(diǎn)最高
⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態(tài),其中金紅石型是三種形態(tài)中最穩(wěn)定的一種,其晶胞如圖二所示,則M、O配位數(shù)之比為________;影響離子晶體結(jié)構(gòu)類型的因素有_____________、____________、鍵性因素。
【答案】 CO2(或N2O) 直線形 中心原子(或離子)及配位原子半徑的大小 氫鍵 A、D 2:1 幾何因素 電荷因素
【解析】X與W、Z與R是分別同族元素;X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子,說明X原子的同周期前一族元素的原子s軌道為全充滿結(jié)構(gòu),則X為B,W為Al;Z元素基態(tài)原子的核外有3個未成對電子,說明p軌道上有3個電子,則Z為N元素,R為P元素,同時可知Y為C元素;M元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,耐腐蝕,其單質(zhì)及合金是一種優(yōu)良的航天、航空材料,M的基態(tài)原子核外有2個未成對電子,可推知M為Ti元素;
⑴N原子核外有5個電子,基態(tài)N原子價電子的電子排布圖為;N3-的原子數(shù)為3,價電子總數(shù)為16, 則與N3-互為等電子體的分子可以是CO2(或N2O),等電子體結(jié)構(gòu)相似,CO2是直線型,則N3-的空間構(gòu)型是直線型;
⑵配合物中配位數(shù)的多少與中心原子(或離子)及配位原子半徑的大小,B3+離子半徑明顯小于Al3+,則Al元素可形成[AlF6]3-、[AlCl4]-配離子,而B只能形成[BF4]-配離子;
⑶HCO3-之間以氫鍵作用形成長鏈,減小了HCO3-與水分子之間的作用,導(dǎo)致NaHCO3、KHCO3、NH4HCO3的溶解度明顯小于對應(yīng)的正鹽Na2CO3、K2CO3及(NH4)2CO3的溶解度;
⑷A.則結(jié)構(gòu)可知G中磷原子雜化方式為sp3雜化,故A正確;B.G中層與層之間的作用力是分子間作用力,故B錯誤;C.與石墨中碳原子為sp2雜化,每層原子均在同一平面內(nèi),但G中磷原子雜化方式為sp3雜化,每一層的各原子不可能在同一平面內(nèi),故c錯誤;D.G為原子晶體,而其它二種單質(zhì)為分子晶體,則G的熔沸點(diǎn)最高,故D正確;答案為AD。
⑸觀察晶胞結(jié)構(gòu),可知每個鈦周圍距離最近的氧原子有6個,即鈦的配位數(shù)為6,而每個 氧原子周圍最靠近的鈦原子為3個,即氧化的配位數(shù)是3,則Ti、O配位數(shù)之比為6:3=2:1;晶胞的幾何構(gòu)型、微粒所帶的電荷數(shù)及鍵性均是影響離子晶體結(jié)構(gòu)類型的因素。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( )
A. 1mol/L的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol/L B. 醋酸能與水以任意比互溶
C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) D. 醋酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0,達(dá)到平衡時,下列說法正確的是( )
A.向容器中加入惰性氣體,平衡向右移動
B.加入催化劑,HI的產(chǎn)率增大
C.降低溫度,H2的轉(zhuǎn)化率減小
D.無論平衡正向或是逆向移動時,混合氣體的平均分子量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為____。
(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的_______操作.
(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為________,其作用是__________________。
(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣體_。
(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是( )
已知:MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等
A.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42﹣、Ca2+),加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.在過程②中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C.從能量轉(zhuǎn)換角度看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
D.從第③步到第⑤步的目的是為了富集
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.Na2O2與H2O反應(yīng) B.灼熱的木炭與水蒸氣反應(yīng)
C.鋁熱反應(yīng) D.CH4與O2反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑,在不同條件下KClO3將KI氧化為I2或KIO3。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中對KClO3和KI的反應(yīng)進(jìn)行了探究;卮鹣铝袉栴}:
實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。實(shí)驗(yàn)開始時,首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟是________。
(2)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌.該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有_______.
(3)A和B裝置之間缺少除去氯氣中氯化氫的裝置,是否會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生不利影響,其理由
是_________(填“是”或“否”,若選擇“是”請說明理由,若選擇“否”則不需說明理由)
實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究
(4)該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL﹣1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL﹣1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_.
②設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是__.
③若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為______ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuCl2廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),溶于水形成綠色溶液。CuCl晶體呈白色,露置于潮濕空氣中易被氧化,實(shí)驗(yàn)室用圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅(含雜質(zhì)鐵)反應(yīng)制備氯化銅(鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略)。
(1)完成上述實(shí)驗(yàn),氣流方向連接各儀器接口的順序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________;反應(yīng)時,盛粗銅粉的試管中現(xiàn)象是_______________。
(2)實(shí)驗(yàn)完畢,取試管中的固體有鹽酸溶解后,欲提純氯化銅,請簡述實(shí)驗(yàn)方案:_________________。(室溫,F(xiàn)e(OH))3 沉淀完全的pH為3.2)
(3)向制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時間既可制得CuCl,寫出該反應(yīng)的離子方式:_______。
(4)已知:ⅰ.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O
ⅱ.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
某同學(xué)利用如圖所示裝置,測定某混合氣體中H2、CO、SO2和O2的百分組成
①D瓶測定__________;F洗氣瓶中盛放的試劑是__________________。
②E瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
③為了準(zhǔn)確讀取G中量氣管的數(shù)據(jù),讀數(shù)時除了視線與凹液面最低處相平以外,還要注意__________。
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