下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
 
操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液,溶液呈紅色
稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液,加熱,沒有紅色沉淀生成。
淀粉沒有水解成葡萄糖
C
向無水乙醇加入濃H2SO4,加熱至170oC產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,紅色褪去。
使溶液褪色的氣體是乙烯
D
用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上,試紙變藍色
濃氨水呈堿性
D

正確答案:D
A、3Fe+8HNO3="Fe" (NO3)2+2NO+4H2O, 滴入KSCN溶液,溶液不會呈紅色
B、加入新制Cu(OH)2濁液之前,應(yīng)先加NaOH將H2SO4中和,否則會與Cu (OH)2反應(yīng);
C、產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液之前,應(yīng)先通入水中將乙醇除去,乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色。
練習冊系列答案
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以下是一些常用危險化學品的標志,其中盛放濃硫酸的外包裝上應(yīng)貼的標志是(   )

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實驗是研究化學的基礎(chǔ),下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是(   )
A.干燥氫氣B.吸收氨氣
C.在鐵制品上鍍銅D.配置一定濃度的氫氧化鈉溶液

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既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是(   )
A.Cl2B.COC.SO2D.NH3

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如圖是化學實驗常用裝置之一,若氣體從右管進入,可用來收集的氣體是
A.NO B.NO2C.H2D.CH4

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下列實驗或操作合理的是

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現(xiàn)有兩瓶溶液,新制的飽和氯水和SO2的飽和水溶液,下列方法或試劑(必要時可加熱):①觀察顏色 ②石蕊試劑  ③品紅溶液,能用于鑒別它們的是
A.①②③B.只有①③C.只有②③D.只有①②

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(5分)實驗室用氫氧化鈉固體配制l00 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液,回答下列問題:
(1)配制操作中,用不到的儀器是   (填字母)。
A.燒杯    B.200 mL容量瓶    C.量筒    D.膠頭滴管
E.玻璃棒    F.100 mL容量瓶
(2)下列操作的順序是(每項限選一次)                     
A.稱量  B.溶解  C.洗滌  D.定容  E.轉(zhuǎn)移  F.搖勻  G.冷卻
(3)(以下小題填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
若容量瓶中有少量蒸餾水,所配溶液的濃度將     ;
若用2 mol·L-1的NaOH溶液先潤洗容量瓶,再轉(zhuǎn)移溶液,所配溶液的濃度將   。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(一)在配制物體的量濃度溶液時,下列操作出現(xiàn)的后果是(填: “偏低”、“偏高”、“無影響”):
(1)配制氫氧化鈉溶液時,稱取已吸潮的氫氧化鈉固體              
(2)配制氯化鈉溶液時,容量瓶中有少量水。              。
(3)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度線。          。
(二)實驗室常用標準NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度。
(1)配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃儀器為                      
(2)用滴定管準確量取20.00毫升未知濃度鹽酸于錐形瓶中,加入酚酞作指示劑,用NaOH溶液滴定到終點。
某學生進行了三次實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號
鹽酸體積( mL )
標準NaOH溶液的體積(mL)
1
 
20.00
18.20
2
17.10
3
16.90
滴定中誤差較大的是第_____次實驗,造成這種誤差的可能原因是_______________。
A.滴定管在裝標準NaOH溶液前未潤洗
B.滴定開始前裝標準NaOH溶液滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C.滴定開始前裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D.在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水,未烘干
E.達到滴定終點時,俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
F.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以至有些液滴飛濺出來
G.滴定到終點時,溶液顏色由無色變到了紅色
(3)該同學所測得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________(結(jié)果保留三位小數(shù))。

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