【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是( )
A. OE段表示的平均速率最快
B. EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 0.4mol/(L·min)
C. OE、EF、FG三段中,用二氧化碳表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7
D. G點(diǎn)CO2不再增加的原因可能是鹽酸已用完
【答案】BD
【解析】
A.曲線斜率表示化學(xué)反應(yīng)速率快慢,斜率越大該階段化學(xué)反應(yīng)速率越大;
B.根據(jù)EF段生成二氧化碳的體積計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量的變化量,進(jìn)而計(jì)算氯化氫濃度變化,根據(jù)υ=△c/△t計(jì)算用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率;
C.各段終點(diǎn)與起點(diǎn)的縱坐標(biāo)差值為各段生成的二氧化碳的體積,體積之比等于反應(yīng)速率之比;
D.G點(diǎn)CO2不再增加的原因可能是鹽酸濃度低,已用完。
A.斜率表示反應(yīng)速率,斜率越大反應(yīng)速率越大,由圖可知,EF段斜率最大,所以EF段反應(yīng)速率最大,故A錯(cuò)誤;
B.由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672mL-224mL=448mL,所以二氧化碳的物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L·mol-1=0.02mol,根據(jù)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,可知參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為0.04mol,所以鹽酸的濃度變化量為0.04mol÷0.1L=0.4mol·L-1,所以EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1÷1min=0.4mol/(L·min),故B正確;
C.OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224mL、448mL、112mL,所以OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL:448mL:112mL=2:4:1,故C錯(cuò)誤;
D.G點(diǎn)表示收集的二氧化碳為從開(kāi)始到G點(diǎn)生成的二氧化碳,總共784mL,G點(diǎn)CO2不再增加的原因可能是:鹽酸濃度低,鹽酸已經(jīng)用完,故D正確;
故選BD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是常見(jiàn)原電池裝置,電流表A發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
(1)若兩個(gè)電極分別是鋅、銅,電解質(zhì)溶液是稀硫酸,正極的電極反應(yīng)式為_________________;如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液,則正極的電極反應(yīng)式為____________________________。
(2)若電池的總反應(yīng)是2FeCl3+Fe3FeCl2,則可以作負(fù)極材料的是________,負(fù)極反應(yīng)式是____________________________,正極反應(yīng)式是_________________________________。
(3)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸,鎂、鋁兩種金屬作電極,則鎂電極的反應(yīng)式為_________________;若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液,鎂、鋁兩金屬作電極,則鎂是________(選填“正極”或“負(fù)極”),總反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒(méi)有畫(huà)出)
(1) 寫(xiě)出有機(jī)物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱___________________。
(2) 有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體,試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。
(3) 上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是________(填代號(hào))。
(4) 任寫(xiě)一種與(e)互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(5) 上述有機(jī)物中不能與溴反應(yīng)并使其褪色的有________(填代號(hào))。
(6) (a)(b)(c)(d)四種物質(zhì)中,4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有________(填代號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是 (填字母).
(2)能夠發(fā)生加成的烴有 種.
(3)一鹵代物種類(lèi)最多的是 (填寫(xiě)字母).
(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式 .
(5)寫(xiě)出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
B. 常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C. 在pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同
D. pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某新型鋰空氣二次電池放電情況如圖所示,關(guān)于該電池的敘述正確的是 ( )
A. 電解液應(yīng)選擇可傳遞Li+的水溶液
B. 充電時(shí),應(yīng)將鋰電極與電源負(fù)極相連
C. 放電時(shí),空氣電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Li++O2+2e-=Li2O2
D. 充電時(shí),若電路中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,空氣電極的質(zhì)量將減少3.5 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:
(1)寫(xiě)出由乙烯制取A的化學(xué)方程式:______________________________________________________。
(2)乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,二者褪色原理相同嗎?________。原因是_____________________________________________________________________。
(3)以乙烯為原料,能否制得乙炔?________。若能,請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式:_________________________________________________________________________________。
(4)請(qǐng)寫(xiě)出C的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________________________。
(5)寫(xiě)出甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
(6)以甲苯為例說(shuō)明有機(jī)物基團(tuán)之間的相互影響:_______________________。
(7)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式:__________________________________________,其反應(yīng)類(lèi)型為____________________________________。
(8)C能發(fā)生消去反應(yīng)嗎?________。原因是__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某密閉容器中,可逆反應(yīng):A(g) + B(g)xC(g)符合圖中(Ⅰ)所示關(guān)系:(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。由此判斷,對(duì)圖像 (Ⅱ) 說(shuō)法不正確的是:
A.p3>p4,Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B.p3>p4,Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.p3>p4,Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
D.p3>p4,Y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知反應(yīng)②:2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
(2)反應(yīng)③中CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
(3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學(xué)式為_____________。
(4)反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú)色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。
(5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。
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