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【題目】如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)

(1) 寫出有機物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱___________________。

(2) 有機物(a)有一種同分異構體,試寫出其結構簡式__________________

(3) 上述有機物中與(c)互為同分異構體的是________(填代號)。

(4) 任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結構簡式____________。

(5) 上述有機物中不能與溴反應并使其褪色的有________(填代號)。

(6) (a)(b)(c)(d)四種物質中,4個碳原子一定處于同一平面的有________(填代號)。

【答案】 2甲基丙烷 CH3CH2CH2CH3 b、f CH≡CH(合理即可) (a)、(f) (b)、(c)

【解析】(1)根據碳四價可寫出(a)的結構為CH(CH3)3,名稱為2甲基丙烷。

(2) CH(CH3)3的一種同分異構體為CH3CH2CH2CH3。

(3)b、c、f的分子式均為C4H8,結構不同,故互為同分異構體,因此與(c)互為同分異構體的是b、f。

(4) e的結構簡式為為CH≡CCH2CH3,為炔烴,同系物有多種,如CH≡CHCH3CH≡CH等。

(5) (a)是烷烴、(f)是環(huán)烷烴,均為碳碳單鍵,不能與溴水反應并使其褪色。

(6) 乙烯分子中6個原子處于同一個平面,b、c的結構與乙烯的結構相似,相當于乙烯分子中的氫原子被甲基取代,故b、c分子中的四個碳原子一定處于同一個平面。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、按要求填空:

(1)32 g CH4,其摩爾質量為_______,約含有____摩電子,在標準狀況下所占的體積約為____L。

(2)等體積等物質的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合,離子方程式為:______。

(3)H++HCO3-=H2O+CO2↑對應的一個化學方程式________________________

(4)制備氫氧化鐵膠體的離子方程式________________。

Ⅱ、現有以下物質:

①NaCl固體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3 ⑨鹽酸。請回答下列問題(填序號)。

(1)以上物質中能導電的是__________________

(2)以上物質屬于電解質的是_________________。

(3)以上物質中屬于非電解質的是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素中,原子半徑最大的是

A.B.C.D.

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【題目】b L Al2(SO4)3(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為

A. (2a-c)/b B. (2a-c)/2b C. (2a-c)/3b D. (2a-c)/6b

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【題目】質子核磁共振譜是研究有機化合物結構的有力手段之一。結構中的等效氫原子核磁共振譜中都給出了相應的峰值(信號),譜中峰的強度與結構中的H原子數成正比。試回答:

(1)結構簡式為的有機化合物,在核磁共振譜中觀察峰給出的強度之比為___________

(2)實踐中可根據核共振譜上觀察到H原子給出的峰值情況,確定有機化合物的結構。分子式為C3H6O2的鏈狀有機化合物核磁共振譜上峰給出的穩(wěn)定強度僅有四種,它們分別是①3∶3,②3∶2∶1,③3∶1∶1∶1,④1∶2∶2∶1。

請分別推斷出其對應的結構簡式:

________________________; ② ___________________________;

________________________; ④ ___________________________

(3)測得CH3CH2CH2CH3化合物核磁共振譜上可觀察到兩種峰,而CH3CH=CHCH3的核磁共振譜有4種峰,結合其空間結構,解釋產生4個峰的原因:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知1molSiO2含有4mol Si—O。有關鍵能數據如表,晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式:Si(s)+O2(g)=SiO2(s);ΔH=-989.2kJ·mol1,則表中x的值為

化學鍵

Si—O

O=O

Si—Si

鍵能/kJ·mol1

x

498.8

176

A. 460 B. 920 C. 1165.2 D. 423.3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題

(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體的離子方程式為_______________________。

(2)Ca(OH)2的電離方程式為_______________。

(3)現有下列物質:①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦蔗糖⑧熔化的NaCl,其中屬于非電解質的是___________(填序號,下同),屬于強電解質的有____________,屬于弱電解質的有________________,能導電的物質有________________。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應。在此實驗過程中,此實驗中觀察到的現象有___________________________________________。

(5)下列說法正確的是_________________

①堿性氧化物一定是金屬氧化物;

②酸性氧化物一定是非金屬氧化物;

③乳濁液靜止后分層;

④Mg2+、SO42-、Fe3+、X四種離子以物質的量之比1:2:1:1大量共存于同一水溶液中,X可能是NO3

⑤碳酸鈣是強電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D,原子序數依次增大,A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍;B的價電子層中的未成對電子有3CB同族;D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸。請回答下列問題:

1C的基態(tài)原子的電子排布式為___________;D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是_____________________________________________。

2雜化軌道分為等性和不等性雜化,不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。AB、C都分別能與D形成中心原子雜化方式均為___________的共價化合物X、YZ。其中,屬于不等性雜化的是___________ (寫化學式)。

3比較YZ的熔沸點Y______Z(“>”、“<”“=”),并解釋理由_____________________。

4D元素能與Cu形成棕黃色固體,加水溶解并稀釋過程中,溶液顏色由綠色逐漸轉化為藍色,顯綠色離子是_________________,顯藍色離子中的配位原子________________。

5AB能形成多種結構的晶體。其中一種類似石墨的結構,其結構如下圖所示(1為晶體結構,圖2為切片層狀結構),其化學式為__________實驗測得此晶體結構屬于六方晶系,晶胞結構見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內,晶胞參數a=0.64nm,c=0.24nm。其晶體密度為__________g/cm3(已知:2=1.414,=1.732,結果精確到小數點后第2位。)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置,用來驗證一氧化碳具有還原性。已知堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物;炭與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生以下反應:C + H2O(g) CO + H2;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式____________________。

(2)若實驗中沒有裝置C,使裝置B與裝置D直接相連,會對實驗造成的影響是:____________。

(3)裝置D中黑色固體為___________ (填名稱)。

(4)按照如圖裝置進行實驗時,首先進行的操作是___________________________________ 。

(5)根據實驗中的____________________________現象,可證明CO具有還原性。

(6)若要根據裝置F中澄清石灰水變渾濁的現象確認一氧化碳具有還原性,應在上圖裝置________之間連接下圖中的____________________裝置(填序號)。

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