【題目】下列分子中,所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是(
A.BeCl2
B.H2S
C.NCl3
D.PCl5

【答案】C
【解析】解:A、鈹原子最外層為2電子結(jié)構(gòu),不是8電子結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤;
B、氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu),不是8電子結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤;
C、氮原子和氯原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值為8,則原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu),故C正確;
D、磷原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值為10,不是8電子結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤;
故選C.
根據(jù)判斷的技巧:原子的最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值=8,則該原子的最外層為8電子結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用中和滴定法測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

1標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于___________(“A”“B”)滴定管中。

2若選用酚酞作指示劑,以0.1250 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定,如何判斷滴定終點(diǎn)____________

3實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表,請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算,鹽酸的物質(zhì)的量濃度=_________mol·L-1。

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)堿液

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

20.00

0.00

16.02

2

20.00

0.00

15.98

3

20.00

0.00

16.00

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2,含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì),F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡(jiǎn)化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去)。

已知: Ⅰ.礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。

Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表:

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問題:

(1)步驟①中為了加快硫酸的浸取速率,可采用的方法是_________________(任寫一種)。①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng),其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出,溶液變?yōu)樽攸S色,寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(2)步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬,回收金屬的主要成分是_________。

(3)步驟③中MnO2的其作用是__________________,另外一種物質(zhì)X可以是__________。

A.ZnO B.MgCO3 C.MnCO3 D.Cu(OH)2

(4)MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2,它可作為某鋰離子電池的正極材料,電池反應(yīng)方程式為: Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式__________

(5)已知:HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10,H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7,K2=7.0×10―15,向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應(yīng)的離子方程式為__________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS濃度為1.0×10―4 mol·L―1時(shí),Mn2+開始沉淀,則a=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒,若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變(150℃),此烴分子式中n值為

A、2 B、3 C、4 D、5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)家在探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)方面做出了杰出貢獻(xiàn),發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是(
A.門捷列夫
B.湯姆生
C.盧瑟福
D.道爾頓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2+O22SO3,

△H<0。請(qǐng)回答下列問題:

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母)。

a.SO2SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

(2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的

______________(填字母)。

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度

(3)0.050 mol SO2 (g)0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3) =0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)KSO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計(jì)算過程)。

平衡常數(shù)K=______________

平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率α (SO2) =_____________。

(4)SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收,減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時(shí)存在以下兩種平衡:①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下,0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7,則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(“>”“=”“<”下同)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應(yīng)A2+ B22AB △H=QkJ/mol的反應(yīng)時(shí)間與生成物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(AB%)的關(guān)系如圖所示,其中a、b為不同溫度時(shí)的反應(yīng)曲線(其他條件不變),c為在t3時(shí)刻開始縮小容器容積(溫度不變)的變化曲線。下列有關(guān)說法正確的是

A. △H&gt;0 B. AB一定是氣體物質(zhì)

C. 反應(yīng)溫度a低于b D. A2、B2中最少有一種是氣態(tài)物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種金屬,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連,A逐漸溶解,B上有氣泡逸出;將A、D分別投入等濃度鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈;將B浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A.D>C>A>B B.D>A>B>C

C.D>B>A>C D.B>A>D>C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì),選用的試劑正確的是

選項(xiàng)

物質(zhì)(雜質(zhì))

試劑

A

Al2O3(SiO2)

NaOH溶液

B

CO2(SO2)

Na2CO3溶液

C

NO(NO2)

D

NaHCO3(Na2CO3)

Ca(OH)2溶液

A. A B. B C. C D. D

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