【題目】有A、B、C、D四種金屬,進(jìn)行如下實驗:①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連,A逐漸溶解,B上有氣泡逸出;②將A、D分別投入等濃度鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈;③將B浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是
A.D>C>A>B B.D>A>B>C
C.D>B>A>C D.B>A>D>C
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【題目】二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑,其主要制備方法是碳酸錳熱分解,反應(yīng)原理為2MnCO3+ O22MnO2+2CO2。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①MnCO3MnO+ CO2;②2MnO +O22MnO2。
回答下列問題:
(1)某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P,CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2,用平衡分壓代替平衡濃度,碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為_________________。
(2)反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則其△H__________0 (填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,直至過量.下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是( )
A. B. C. D.
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【題目】
主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子效的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期,它們的原子序教之和是W 原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二元化合物中.由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。
請回答下列問題:
(1)W元素原子的L層電子排布式為__________,W3分子的空間構(gòu)型為______;
(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;
(3)化合物M的化學(xué)式為_______,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是_________。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的雜化方式有___________,O-C-O的鍵角約為_______;
(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成為X:Y:Z=___________;
(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為_____色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是_________。
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【題目】某鹽 A是由三種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:
請回答:
(1)寫出紅棕色固體 C 的化學(xué)式____________。
(2)寫出 A 受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(3)寫出氣體 B 與溶液 E 反應(yīng)的離子方程式____________。
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【題目】 G(異戊酸薄荷醇酯)是一種治療心臟病的藥物。其合成線路如下:
已知:①RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO
②A能與 FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng), K是高分子化合物
③
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)F中官能團(tuán)名稱_____,A到B的反應(yīng)類型________。
(2)寫出C和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式___________。
(3)下列說法正確的是_______。
A.有機(jī)物 G 的分子式為 C15H28O2
B.有機(jī)物 A 溶液能與 Na2CO3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生 CO2
C.有機(jī)物 C 不能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
D.有機(jī)物 D 生成 K 的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
(4)某芳香族化合物 X是B的同分異構(gòu)體,X分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其對應(yīng)的個數(shù)比為 9:2:2:1,寫出該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式_________。
(5)正戊酸的化學(xué)式為CH3(CH2)3COOH,可用作香料、橡膠促進(jìn)劑等,寫出以正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)為原料制備正戊酸的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。
__________
合成路線流程圖示例如下:
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【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,并進(jìn)行有關(guān)探究實驗,回答下列問題:
實驗一:高溫分解FeSO4,利用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。
已知:①SO2熔點為-72℃,沸點為-10℃ ② SO3熔點為-16.8℃,沸點為44.8℃
(1)連接裝置,檢驗氣密性良好,放入藥品,通入一段時間N2然后加熱,通入N2的目的是_________________________
(2)隔絕空氣加熱至650℃,看到B中有白色沉淀,D試管中有無色液體,硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)?/span>_________色,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(3)反應(yīng)完畢后,停止加熱冷卻后,取硬質(zhì)玻璃管中固體,加鹽酸,反應(yīng)的離子方程式是__________________, 將反應(yīng)后所得溶液滴入D試管中,溶液變?yōu)闇\綠色,該反應(yīng)的離子方程式是 _______________
實驗二 探究高溫分解 FeSO4生成的氣體
(4)用如圖所示裝置設(shè)計實驗,驗證高溫分解FeSO4生成的氣態(tài)物質(zhì)
①按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:c-__________________________
②試劑X的名稱是 ___________________________
③充分反應(yīng)后,利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的FeSO4 的質(zhì)量,向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液,直到沉淀完全;然后過濾混合物,在過濾器上將沉淀洗凈后,烘干并冷卻至室溫,稱重。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg ,則已分解的FeSO4的質(zhì)量 ________________g。
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