【題目】用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料,其生產(chǎn)流程如圖.下列有關(guān)說法不正確的是
A.、均為共價化合物
B.生產(chǎn)過程中均涉及氧化還原反應(yīng)
C.石英可用于制光導(dǎo)纖維,晶體Si常用做半導(dǎo)體材料
D.黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用于冶煉鐵
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)給分子式為C12H26的某烷烴命名為“2,4-二甲基-3,5-二乙基己烷”,另一同學(xué)認為這樣命名有錯誤,有關(guān)該烷烴的說法,你認為正確的是
A. 若該烷烴由單烯烴與氫氣加成而得,則原單烯烴可有11種不同結(jié)構(gòu)
B. 該烷烴的一氯代物有10種
C. 該烷烴正確名稱應(yīng)為2,4,5-三甲基-3-乙基庚烷
D. 該烷烴分子中含有5個支鏈
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗題
甲同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計的實驗方案如下,請你幫他填寫完整,并做出評價。
實驗室提供的試劑: NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
(1)實驗?zāi)康模?/span>
①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論及離子方程式 |
甲___________ 乙___________ | 離子方程式 甲___________ 乙___________ 結(jié)論:鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2 |
②【評價】甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是___________(填序號)
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
③【補充和完善】上一題②中若選A,則此項不用再作答,若選B或C,則完成實驗還需要的試劑是___________。
(2)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合價是+5,Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。
W | X | Y |
Z |
請回答下列問題:
①寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖:__________________。
②探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律,是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測,舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中用Z表示即可) _____
編號 | 性質(zhì)推測 | 化學(xué)方程式 |
示例 | 氧化性 | H2ZO3+4HI===Z↓+2I2+3H2O |
1 | ||
2 |
③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中,所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式:__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將pH均為3,體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨1g的變化如右圖所示。下列說法正確的是
A. 稀釋相同倍數(shù)時:c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B. 水的電離程度:b=c>a
C. 溶液中離子總物質(zhì)的量:b>c>a
D. 溶液中離子總濃度:a>b>c
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇,反應(yīng)方程式為:
CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H,在T1℃時,體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO,達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(V%)與n(H2):n(CO)的關(guān)系如圖1所示。
(1)當(dāng)起始n (H2):n(CO) =2,經(jīng)過5min達到平衡,此時容器的壓強是初始壓強的0.7倍,則0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=____。若此時再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g),達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將_______(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)當(dāng)起始n (H2):n(CO) =3.5時,達到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的_____點(選填“D”、“E”或“F”)。
(3)由圖2可知該反應(yīng)的△H_____0(選填“>”、“<”或“=”,下同),壓強pl____p2;當(dāng)壓強為p2時,在y點:v(正)____v(逆)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明(1)、(2)、(3)的反應(yīng)類型
(1)由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng) _______________反應(yīng)類型:_________________
(2)用甲苯制TNT的反應(yīng) __________________反應(yīng)類型:_________________
(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 _________________反應(yīng)類型:_____________
(4)烯烴在一定條件下氧化時,由于C=C鍵斷裂,轉(zhuǎn)化為醛、酮,如:。若在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng),請寫出反應(yīng)的方程式 _________________________ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉是重要漂白劑.探究小組開展如下實驗,回答下列問題:
實驗Ⅰ:制取晶體按如圖裝置進行制取。
已知:飽和溶液在低于時析出,高于時析出,高于時分解成和NaCl.
(1)用雙氧水配制的溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要______填儀器名稱;
(2)裝置C的作用是______;
(3)裝置B內(nèi)生成的氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成,生成的反應(yīng)方程式為______.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______;
(5)反應(yīng)后,經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得晶體.請補充完整操作iii.
蒸發(fā)結(jié)晶;趁熱過濾;iii.______;低于干燥,得到成品.
實驗Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測定
(6)上述實驗制得的晶體中含少量。產(chǎn)生最可能的原因是______;
中有氣體產(chǎn)生,并有部分進入D裝置內(nèi)
中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和
中的硫酸鈉進入到D裝置內(nèi)
(7)測定樣品中的純度。測定時進行如下實驗:
準確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。
取待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c標(biāo)準液滴定至終點,測得消耗標(biāo)準溶液體積的平均值為V已知:
確認滴定終點的現(xiàn)象是______;
所稱取的樣品中的物質(zhì)的量為______用含c、V的代數(shù)式表示。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為,含雜質(zhì)、等)制備的工藝如下(已知水解能力:)
回答下列問題:
(1)為了提高浸出率,可采取的措施有_______________。(任寫一條)
(2)“浸出”時與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,鹽酸的作用_________________________________________。
(3)“母液2”中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為________。
(4)“粗鉍”中含有的主要雜質(zhì)是Pb,可通過電解精煉除雜。電解質(zhì)為熔融、KC1,電解后精鉍留在粗鉍電極下方電解槽底部。電解時,粗鉍與電源_____(填“正”或“負”)極相連。陰極的電極反應(yīng)為__________________________,鉛元素的金屬性比鉍元素______。(填“強”“弱”或“不能確定”)。
(5)堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到,上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒的優(yōu)點是_________。
(6)常溫下,向濃度均為的、的混合溶液中滴加溶液,先生成__________沉淀,通過計算說明______________________________。[已知:Ksp(PbS) = 3.0×10-28,Ksp(Bi2S3) = 1.0×10-20]
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知將硫酸銨完全分解后的氣體通入過量溶液中,有白色沉淀生成且有無色無味氣體逸出。說法正確的是
A.生成沉淀中有和,且:約為1:1
B.生成沉淀中有和,且:約為1:2
C.生成沉淀中有和,且:約為1:3
D.從溶液中逸出的氣體只有,溶液中溶質(zhì)只有、
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com