【題目】1)水溶液中的離子平衡是中學(xué)化學(xué)中重要知識(shí)。

①常溫下,0.001mol/LNaOH溶液的pH=____;

(NH4)2SO4是一種重要的氮肥,長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化,其原因是_______(用離子方程式表示);

已知在25℃AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) Ksp=1.8×1010,Ag2S(s) 2Ag(aq)S2(aq) Ksp=6.3×1050,向KClK2S濃度均為0.001mol/L的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先產(chǎn)生的沉淀是_____(填“AgCl”“Ag2S”)。

2)甲醇是可再生能源,其燃燒熱為726.5kJ·mol1。下列能正確表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式的是____(填字母代號(hào))。

A.CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=726.5kJ·mol1

B.CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=726.5kJ·mol1

C.CH3OHO2=CO22H2O H=726.5kJ·mol1

3800,向某恒容密閉容器中充入反應(yīng)物A,發(fā)生反應(yīng)2A(g) 2B(g)C(g) H<0。已知A的濃度隨時(shí)間的變化如下:

反應(yīng)時(shí)間(min

0

10

20

30

40

50

60

cA(mol/L)

1.0

0.80

0.67

0.58

0.43

0.50

0.50

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①在10-20min內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為________mol/(L.min);

②不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________(填字母代號(hào));

A.容器內(nèi)氣體密度不再變化 B.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化 C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

800℃時(shí),平衡常數(shù)K=_________;

④若溫度將為600℃,其平衡常數(shù)K________(填增大、減小、或不變)。

4)如圖所示,閉合S后不久,可觀察到濾紙a端附近呈藍(lán)色,則:

①濾紙b端與電源__________(填正極負(fù) )相連;

②濾紙a端發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。

【答案】11 NH4H2O NH3 ·H2O H Ag2S B 0.013 A 0.25 增大 負(fù)極 2I2e= I2

【解析】

常溫下,先你0.001mol/LNaOH溶液中氫離子濃度;②(NH4)2SO4酸化原因是銨根水解顯酸性;分別計(jì)算沉淀時(shí)需要的銀離子濃度,需要銀離子濃度最少,則最先沉淀。

⑵甲醇是可再生能源,其燃燒熱為726.5kJ·mol1,甲醇燃燒時(shí)主要要寫(xiě)狀態(tài)和水為液體。

10-20min內(nèi),根據(jù)公式計(jì)算A的平均反應(yīng)速率;②A. 密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積,氣體質(zhì)量不變,容器體積不變,則容器內(nèi)氣體密度始終不變化,不能作為判斷平衡標(biāo)志;B. 平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以 物質(zhì)的量,氣體質(zhì)量不變,氣體物質(zhì)的量減少,平均摩爾質(zhì)量增大,當(dāng)容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化,則達(dá)到平衡;C. 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不斷減小,當(dāng)不再變化,則達(dá)到平衡;③800℃時(shí),先求出平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度,再計(jì)算平衡常數(shù);若溫度將為600℃,降低溫度,平衡向放熱方向移動(dòng)即正向移動(dòng)。

⑷可觀察到濾紙a端附近呈藍(lán)色,說(shuō)明生成了碘單質(zhì),即a為陽(yáng)極,b為陰極,濾紙b端與電源正極相連。

常溫下,0.001mol/LNaOH溶液,pH=11;故答案為:11

②(NH4)2SO4是一種重要的氮肥,長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化,其原因銨根水解顯酸性,離子方程式為是NH4H2O NH3H2O H;故答案為:NH4H2O NH3H2O H。

KCl溶液沉淀Cl,需要是銀離子濃度,向K2S溶液沉淀S2,需要是銀離子濃度,,沉淀S2需要的銀離子濃度最小,因此最先產(chǎn)生的沉淀是Ag2S,故答案為:Ag2S。

⑵甲醇是可再生能源,其燃燒熱為726.5kJ·mol1,甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式的是CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) △H=726.5kJ·mol1;故答案為:B

10-20min內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為;故答案為:0.013

②A. 密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積,氣體質(zhì)量不變,容器體積不變,則容器內(nèi)氣體密度始終不變化,不能作為判斷平衡標(biāo)志,故A符合題意;B. 平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以 物質(zhì)的量,氣體質(zhì)量不變,氣體物質(zhì)的量減少,平均摩爾質(zhì)量增大,當(dāng)容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化,則達(dá)到平衡,故B不符合題意;C. 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不斷減小,當(dāng)不再變化,則達(dá)到平衡,故C不符合題意;綜上所述,答案為A。

③800℃時(shí),c(A) = 0.5 molL1,Δc(A) = 0.5 molL1,則平衡時(shí)c(B) = 0.5 molL1,c(C) = 0.25 molL1,平衡常數(shù);故答案為:0.25。

若溫度將為600℃,降低溫度,平衡向放熱方向移動(dòng)即正向移動(dòng),平衡常數(shù)K將增大;故答案為:增大。

可觀察到濾紙a端附近呈藍(lán)色,說(shuō)明生成了碘單質(zhì),即a為陽(yáng)極,b為陰極,濾紙b端與電源正極相連;故答案為:正極。

濾紙a端生成單質(zhì)碘,發(fā)生的電極反應(yīng)式為2I2e= I2;故答案為:2I2e= I2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】我國(guó)規(guī)定,所有銷(xiāo)售的食品包裝標(biāo)簽配料表上食品添加劑應(yīng)使用規(guī)定的產(chǎn)品名稱(chēng)或種類(lèi)名稱(chēng),其中甜味劑、防腐劑、著色劑應(yīng)注明。右圖標(biāo)簽注明的添加劑中屬于著色劑的是

檸檬酸 山梨酸鉀 甜味素

菠蘿香精 檸檬黃 日落黃

A.①②⑤B.②⑤⑥C.⑤⑥D.③④

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【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,其反應(yīng)為:2NO+2CO2CO2+N2(降溫后該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大)為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NOCO濃度如表:

時(shí)間(s

0

1

2

3

4

5

cNO)(mol/L

1.00×103

4.50×104

2.50×104

1.50×104

1.00×104

1.00×104

cCO)(mol/L

3.60×103

3.05×103

2.85×103

2.75×103

2.70×103

2.70×103

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):

1)反應(yīng)的Q___0(填寫(xiě)、、“=”)。

2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率vN2=___。

3)計(jì)算在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___。

A.選用更有效的催化劑

B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度

D.縮小容器的體積

5)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

T(℃)

NO初始濃度

mol/L

CO初始濃度

mol/L

催化劑的比表面積(m2/g

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

___

___

___

124

350

___

___

124

①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中,畫(huà)出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖,并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“84消毒液是生活中常用的消毒劑,可與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)原理為NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質(zhì),某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A)______(填寫(xiě)序號(hào))

(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是________________;說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷,請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法:________________

(3)為了驗(yàn)證氯氣的氧化性,將氯氣通入Na2SO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為_____,然后檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否含有S。檢驗(yàn)S的方法是:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,先加入足量的________________至無(wú)明顯現(xiàn)象,然后再加入少量____溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明含有S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻是一種氧氣吸收劑, 通常以二水鹽[Cr(CH3COO)2]2 ·2H2O(式量:376)的形式存在,難溶于冷水,易溶于鹽酸。其制備原理和實(shí)驗(yàn)裝置:

制備原理:

實(shí)驗(yàn)裝置:(如圖所示)

1)儀器 A 的名稱(chēng)是__________

2)裝好試劑后按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),完成下表內(nèi)容。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

關(guān)閉①___________________,打開(kāi)②_______________,(K1、K2、K3填寫(xiě),下同)使鹽酸緩慢加入至抽濾瓶中

抽濾瓶中鋅粒溶解,溶液由橙色逐漸變成藍(lán)色,有少量氣泡

________,Zn2H=Zn2H2

抽濾瓶中產(chǎn)生大量氣體時(shí)快速加入適量鹽酸,關(guān)閉K2和④__________________,打開(kāi)⑤_________

抽濾瓶中⑥____________

Zn2H=Zn2H2

當(dāng)溶液完全轉(zhuǎn)移后,迅速塞緊錐形瓶,用冷水冷卻

錐形瓶中有深紅色晶體析出

_____________

3)洗滌產(chǎn)品后干燥、稱(chēng)量,得到 1.0g 固體。列式表示產(chǎn)率:____(不必計(jì)算出結(jié)果,K2Cr2O7 式量:294)。在實(shí)驗(yàn)中如果鹽酸過(guò)量,會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率偏________。(填

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基(OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電源的A極為負(fù)極

B.每消耗2. 24 LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的OH0.2 mol

C.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為:H2O-e-=H++OH

D.H2O2Fe2+發(fā)生的反應(yīng)方程式為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)①25℃時(shí),NaHCO3溶液呈堿性,原因是___________水解引起的(填“Na+”或“HCO3-”);

②常溫下,0.0100mol/L 鹽酸的pH=___________;

③用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液的顏色由淺紅色變?yōu)?/span>___________(填“藍(lán)色”或“無(wú)色”),且半分鐘內(nèi)保持不變。

2)①已知H2O2反應(yīng)生成1mol H2O(g)時(shí)放出241.8kJ 的熱量,請(qǐng)完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H=___________kJ/mol

②已知:C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H0,則穩(wěn)定性: 石墨___________金剛石 (填“>”、“<”或“=”)。

3)在某密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H0,平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后,向容器中通入CO,化學(xué)平衡向__________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”);

②若升高溫度,平衡常數(shù)K___________(填“增大”、“減少”或“不變”);

③查閱資料得知1100℃時(shí)K=0.263。某時(shí)刻測(cè)得容器中c(CO2)=0.025 mol/L,c(CO)=0.10 mol/L,此時(shí)刻反應(yīng)__________平衡狀態(tài)(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)。

4)電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過(guò)程和效率的科學(xué)。

①根據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu2+(aq),設(shè)計(jì)的原電池如圖一所示,X溶液時(shí)__________溶液(填“CuSO4”或“AgNO3”);

②圖二裝置在鐵件上鍍銅,鐵作陰極,則銅極上的電極反應(yīng)是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是(

A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵

C. Cu2的價(jià)電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二甲醚被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上常采用甲醇?xì)庀嗝撍▉?lái)獲取。其反應(yīng)方程式為:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

完成下列填空:

28、有機(jī)物分子中都含碳元素,寫(xiě)出碳原子最外層電子的軌道表示式_______________;

寫(xiě)出甲醇分子中官能團(tuán)的電子式_________________

29、碳與同主族的短周期元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是_________(填元素符號(hào))。寫(xiě)出一個(gè)能證明你的結(jié)論的化學(xué)方程式_____________________________________。

30、在溫度和體積不變的情況下,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(選填編號(hào))

a.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為21

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.H2O(g)濃度保持不變

d.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

31、一定溫度下,在三個(gè)體積約為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng):

容器
編號(hào)

溫度(

起始物質(zhì)的量(mol

平衡物質(zhì)的量(mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.40

0.16

0.16

387

0.80

a

207

0.40

0.18

0.18

1)若要提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______(選填編號(hào))。

a.及時(shí)移走產(chǎn)物 b.升高溫度 c.充入CH3OH d.降低溫度

2I號(hào)容器內(nèi)的反應(yīng)經(jīng)過(guò)t min達(dá)到平衡,則CH3OH的平均反應(yīng)速率為_____________(用含t的式子表示)。II號(hào)容器中a =___________mol。

32、若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30molH2O 0.20mol,則反應(yīng)將向__________(填”“)反應(yīng)方向進(jìn)行。

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