【題目】化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律(

A. 可逆反應(yīng) B. 任何反應(yīng) C. 溶液間反應(yīng) D. 氣體間反應(yīng)

【答案】A

【解析】化學(xué)平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài),所以化學(xué)平衡主要研究的是可逆反應(yīng),故A正確,故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

AⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

BⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

C同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D.短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素一定是非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到0.2molNO20.3molNO,下列說法正確的是

A. 反應(yīng)后生成的鹽只有FeNO33

B. 反應(yīng)后生成的鹽只有FeNO32

C. 反應(yīng)后生成的鹽為FeNO32FeNO33,其物質(zhì)的量之比為13

D. 反應(yīng)后生成的鹽為FeNO32FeNO33,其物質(zhì)的量之比為31

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題.

1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1

2)取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目

D.溶液的密度

3)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱) ______

A.用30mL水洗滌 ______ 23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用 ______ 加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12cm

4)在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括 號內(nèi)填偏大,偏小,或無影響

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 ______

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中評價(jià)合理的是

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

價(jià)

A

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至 SO42-沉淀完全

2H++SO42-+Ba2++2OH = BaSO4 + 2H2O

B

向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸:

CO32-+2H=CO2↑+H2O

錯誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色:

Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H

D

NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng):OH-+CO2=HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

KNO3

H2SO4

BaSO4

HClO4

弱電解質(zhì)

HF

CaCO3

HClO

NH3

非電解質(zhì)

SO2

金屬Al

H2O

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①Cl2②鋁③醋酸(CH3COOHCO2H2SO4⑥熔融Ba(OH)2 ⑦氨水稀硝酸Al2(SO4)3固體 ⑩NaHSO4

1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處:

屬于非電解質(zhì)的是__________;屬于弱電解質(zhì)的是________屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________;能導(dǎo)電的是____________。

2寫出③溶于水時(shí)的電離方程式________________________________________。

3實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)來快速制備少量①。反應(yīng)方程式為: KMnO4 + HCl() —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O(未配平)

配平上述反應(yīng)并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________________

KMnO4 + HCl() —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積,平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示:

①b<f ②915℃、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60% ③該反應(yīng)是△S>0 ④K(1000℃)>K(810℃)

上述①~④中正確的有( )

A. 4個 B. 3個 C. 2個 D. 1個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某硫酸工廠的廢水中含有較多的H+、Cu2+、Fe2+、SO42-、AsO43-、HAsO42-、 H2AsO4-等需要處理的雜質(zhì)離子,其中一種處理流程如圖所示

已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)2]=8.6×10-16;H3AsO4為弱酸。

(1)沉淀A的主要成分的化學(xué)式是__________________。

(2)常溫下pH=7的溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______,此時(shí)Fe2+是否沉淀完全_______(填“是”或“否”)。

(3)若氧化過程中生成了某種膠體,用離子方程式解釋氧化過程中溶液pH降低的原因__________。

(4)最后一次調(diào)節(jié)pH時(shí)pH過低或過高砷的去除率都會明顯降低,pH過低時(shí)可能的原因是________(從平衡角度解釋);pH過高時(shí)可能的原因是_________________(從沉淀轉(zhuǎn)化的角度解釋)。

(5)硫化法是另一種處理含砷廢水的方法,涉及的反應(yīng)有

Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S

2H3AsO3+3H2SAs2S3↓+6H2O

As2S3+H2SO4(濃) As2O3↓+4S↓+H2O

在反應(yīng)①和③中,硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)依次是______________。

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