【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①Cl2②鋁③醋酸(CH3COOHCO2H2SO4⑥熔融Ba(OH)2 ⑦氨水稀硝酸Al2(SO4)3固體 ⑩NaHSO4

1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處:

屬于非電解質(zhì)的是__________;屬于弱電解質(zhì)的是________;屬于強電解質(zhì)的是__________;能導電的是____________。

2寫出③溶于水時的電離方程式________________________________________。

3實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應來快速制備少量①。反應方程式為: KMnO4 + HCl() —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O(未配平)

配平上述反應并用雙線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________________

KMnO4 + HCl() —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

【答案】 ⑤⑥⑨⑩ ②⑥⑦⑧ CH3COOHCH3COO-+H+

【解析】1溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì),因此屬于非電解質(zhì)的是CO2;弱酸、弱堿以及水是弱電解質(zhì),則屬于弱電解質(zhì)的是醋酸;強酸、強堿大部分鹽是強電解質(zhì),屬于強電解質(zhì)的是硫酸、熔融的氫氧化鋇、硫酸鋁和硫酸氫鈉含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導電,則能導電的是鋁、熔融的氫氧化鋇、氨水、稀硝酸。(2醋酸是弱酸,部分電離,溶于水時的電離方程式為CH3COOHCH3COO+H+。(3根據(jù)方程式可知Mn元素化合價從+7價降低到+2價,得到5個電子。Cl元素化合價從-1價升高到0價,失去1個電子,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒可知反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為

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A. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是:c[(NH4)2 (SO4)]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)

B. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3,可加入CuO

C. 0.2mol/LHCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1

D. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3)=c(CO32-) + c(OH-)

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【題目】現(xiàn)有鎂鋁合金共3.90克,與500ml 2.00mol/L鹽酸足量反應,生成的氣體在標準狀況下體積為4.48L,若反應后所得溶液的體積稀釋為1000ml,求:

(1)求鎂鋁合金中鋁的物質(zhì)的量。

(2)求鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。

(3)求反應后溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度。

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【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)已知CeCO3FC+4價,Ce元素的化合價為_______。焙燒后Ce元素被________。(填氧化還原”)

(2)酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2CeO2反應的離子方程式:_______________________________。

(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是__________________。

(4)CeCl3 .6H2O屬于___________物(填純凈混合物”)

(5)準確稱取0.75gCeCl3樣品置于錐形瓶中,加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+,然后加入25ml 0.10mol/l (NH4)2Fe(SO4)2與之恰好反應完。(已知:Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+)該樣品中CeCl3的質(zhì)量分數(shù)為____________

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【題目】下列所指物質(zhì)一定屬于純凈物的是

A. 常溫下的二氧化氮氣體

B. 分子式為CH2Cl2的物質(zhì)

C. 標準狀況下,按體積比為1:1混合的NH3和水

D. 只含鐵和氧兩種元素且Fe的質(zhì)量分數(shù)為72.41%的物質(zhì)

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