4．2mol/L的鹽酸100mL和過量的鋅片反應(yīng)，為了加大反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A．加入適量蒸餾水B．加入適量的氯化鈉
C．加入適量的6mol/L鹽酸D．加入數(shù)滴氯化銅溶液

分析 過量的鋅片，鹽酸完全反應(yīng)，則加快反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的總量，可增大氫離子濃度或增大金屬的接觸面積、構(gòu)成原電池等，不改變其氫離子物質(zhì)的量即可，以此來解答．

解答 解：A．加入適量蒸餾水，濃度變小，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；
B．如加入固體，則溶液濃度不變，反應(yīng)速率不變，如加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；
C．加入適量的6 mol•L-1的鹽酸，反應(yīng)速率加快，生成氫氣增多，故C錯誤；
D．加入數(shù)滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的量不變，故D正確．
故選D．

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、接觸面積對反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意Zn過量鹽酸完全反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定條件下鐵可以和C02發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+C02（g）?FeO（s）+CO（g）；
已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）-定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的C02氣體，反應(yīng)過程中C02 氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖乙所示．8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.0625mol•L-1•min-1．
（3）在恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)，下列措施中能加快反應(yīng)速率的是ABC，能使平衡時$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號）．
A．升高溫度       B．增大壓強      C．使用催化劑      D．再加入一些鐵粉
（4）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強、安全性好等優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2Na0H+2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2Fe04+3H2↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．高鐵酸鈉對飲用水進行消毒后具有凈水功能，其凈水原理是4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑（用離子方程式表示）．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＜HBrO4B．堿性強弱：NaOH＞LiOH
C．穩(wěn)定性：H2S＞H2OD．氧化性：I2＞Br2＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．在常溫常壓下，1 mol 氖氣含有的原子數(shù)為2 NA
B．1 mol Na2O2中含有O22-數(shù)目為NA
C．1 mol/L的NaCl溶液中Na+數(shù)為NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．圖所示裝置中，已知電子由b極沿導(dǎo)線流向鋅．下列判斷正確的是（　�。�
A．該裝置中Zn極為陽極
B．一段時間后銅片上質(zhì)量增加
C．a極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為32g時，b極上消耗的O2的體積為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．H與D互為同位素；葡萄糖和蔗糖互為同系物
B．乙烷氣體中混有乙烯，通入酸性高錳酸鉀溶液，從而除去乙烯
C．元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素
D．證明CH3CH2CH=CHCH2CH2OH分子中有碳碳不飽和鍵的方法：向其中加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．通過下列方法測定1.80g金屬Sn樣品的純度．
①將樣品溶于鹽酸：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；  
②加過量FeCl3溶液：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2；
③再用酸性KMnO4反應(yīng)生成的Fe2+，用去0.1000mol/L的KMnO4溶液60.00mL，反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+
  5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
計算金屬Sn樣品的純度為（　�。�
A．99.2%B．49.6%C．96.2%D．46.6%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列排列順序中，錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：O＜S＜NaB．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3
C．電負性：P＜S＜ClD．第一電離能：Na＜Al＜Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大，X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）R核外電子排布式為1s22s22p63s23p2．
（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW（ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為sp2、sp3，ZW3-離子的立體構(gòu)型是平面三角形．
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是SiO2（填化學(xué)式），原因是SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體．
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．

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