Question

15．下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＜HBrO₄
• B． 堿性強(qiáng)弱：NaOH＞LiOH
• C． 穩(wěn)定性：H₂S＞H₂O
• D． 氧化性：I₂＞Br₂＞Cl₂

Answer 1

分析 A、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
B、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
C、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
D、元素非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)．

解答 解：A、Cl、Br位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性：HClO₄＞HBrO₄，故A錯(cuò)誤；
B、同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的進(jìn)行逐漸減弱，所以堿性：NaOH＞LiOH，故B正確；
C、同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：O＞S，且非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則有穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，故C錯(cuò)誤；
D、元素非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：I＜Br＜Cl，所以單質(zhì)的氧化性：I₂＜Br₂＜Cl₂，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意單質(zhì)、化合物的性質(zhì)與金屬性、非金屬性的關(guān)系．