【題目】常溫下,向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B. 點(diǎn)b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. 點(diǎn)c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D. 點(diǎn)d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】Aa點(diǎn)溶液中,銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,即c(H+)c(OH-),銨根離子水解程度較小,結(jié)合物料守恒知c(NH4+)c(SO42-),所以溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-),故A錯(cuò)誤;Bb點(diǎn)溶液中,溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),硫酸銨的酸性較弱,要使混合溶液呈中性,則加入少量氫氧化鈉即可,所以c(NH4+)c(Na+),故B錯(cuò)誤;Cc點(diǎn)溶液中,溶液呈堿性,所以c(H+)c(OH-),溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨,根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒得,根據(jù)物料守恒得c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(SO42-)=2c(Na+),所以得c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-),故C正確;Dd點(diǎn)溶液中,二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨,且硫酸鈉是氨水濃度的一半,一水合氨電離程度較小,所以c(NH3H2O)c(SO42-),故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“納米材料”是指直徑從幾納米至幾十納米的材料,目前已廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事技術(shù)中,如果將納米材料分散到液體分散劑中,所得混合物

A.不能透過(guò)濾紙 B.一定是濁液

C.一定是溶液 D.有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六種元素中的其中一種,已知:圖1表示的是這六種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體,f形成的某種單質(zhì)硬度最大。

回答下列問(wèn)題:

(1)a、b、f三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示)。

(2)元素b的單質(zhì)的一個(gè)分子中含有 個(gè)σ鍵和 個(gè)π鍵。

(3)元素c的單質(zhì)的晶體堆積方式類型是 ;若c單質(zhì)分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙,則甲的晶格能 乙的晶格能(填“>”、“<”或“=”)。

(4)元素d的單質(zhì)基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示),則丙的化學(xué)式為 ;丙的晶體類型為 ,在丙中,每個(gè)e原子周圍最近的e原子數(shù)目為 ,若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則丙的密度為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.78 g Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

B.2.24L O2分子數(shù)約0.1NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L H2O含有的分子數(shù)0.1NA

D.0.1mol/L NaOH溶液中所含的Na+為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】直接由原子構(gòu)成的一組物質(zhì)是 (  )

A. 干冰、二氧化硅、金剛石

B. 氧化鈉、金剛石、氯化氫

C. 碘、石墨、氯化鈉

D. 二氧化硅、金剛石、晶體硅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

25

Ka=1.77×104

Ka=4.9×1010

Ka1=4.3×107

Ka2=5.6×1011

下列選項(xiàng)正確的是

ANaCN溶液中通入少量CO2氣體:c(Na+) > c() >c()

B稀釋等體積、等濃度的HCOOH和HCN至相同pH,加水的體積前者小于后者

C物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中c(Na+)c(HCOO) >c(K+)c(CN)

D等體積、等濃度的HCOOH和NaCN混合溶液中c(H+)+c(HCN) =c(HCOO)+c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有甲基、羥基、羧基、苯基,兩兩組合形成6種化合物,其中水溶液呈酸性的有機(jī)物有多少種

A. 2B. 3C. 4D. 5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑。

(1)利用尿素CO(NH2)2加熱可以合成三氯異氰尿酸,同時(shí)產(chǎn)生氨氣。生成1mol三氯異氰尿酸同時(shí)生成氨氣的體積為 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(2)“有效氯”含量是指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比,常以百分?jǐn)?shù)表示。為測(cè)定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量,現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.2840 g,加水、足量KI、硫酸,配制成100 mL待測(cè)液;準(zhǔn)確量取25.00 mL待測(cè)液于碘量瓶中,用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時(shí),加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。重復(fù)測(cè)定2次,所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定序號(hào)

待測(cè)液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL

標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL

1

25.00

0.00

23.98

2

25.00

0.08

24.08

3

25.00

0.16

24.18

滴定中Na2S2O3被氧化為Na2S4O6,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

配制0.1000 mol·L1 Na2S2O3溶液100 mL,所需Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量為 。

計(jì)算此樣品的“有效氯”含量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

對(duì)叔丁基苯酚可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹(shù)脂等。實(shí)驗(yàn)室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等為原料制備對(duì)叔丁基苯酚的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:按圖組裝儀器,在三頸燒瓶中加入2.2 mL叔丁基氯(過(guò)量)和1.41 g苯酚,攪拌使苯酚完全溶解。

步驟2:向三頸燒瓶中加入無(wú)水AlCl3固體作催化劑,不斷攪拌,有氣體放出。

步驟3:反應(yīng)緩和后,向三頸燒瓶中加入8 mL水和1 mL濃鹽酸,即有白色固體析出。

步驟4:抽濾得到白色固體,洗滌,用石油醚重結(jié)晶,得對(duì)叔丁基苯酚1.8 g。

(1)儀器X的名稱為

(2)步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)放熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為

該反應(yīng)溫度不宜過(guò)高(60),其原因是 ,可采取的措施為 。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行光譜鑒定結(jié)果如下。其中屬于紅外光譜的譜圖是 (填字母)。

4)本實(shí)驗(yàn)中,對(duì)叔丁基苯酚的產(chǎn)率為

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