【題目】“納米材料”是指直徑從幾納米至幾十納米的材料,目前已廣泛應用于催化劑及軍事技術中,如果將納米材料分散到液體分散劑中,所得混合物( )
A.不能透過濾紙 B.一定是濁液
C.一定是溶液 D.有丁達爾效應
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【題目】下列坐標圖均涉及平衡原理,其中相關表述正確的是
A.圖①表示室溫下,用0.1mol·L-1氨水吸收HCl氣體時,溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化,實線表示c(NH3·H2O),虛線表示c(NH4+),處于M點時溶液呈中性
B.圖②表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0正逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示反應2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)在恒溫恒壓裝置中達平衡時,N2的物質的量與通入NH3的物質的量的變化關系
D.圖④表示AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的離子的濃度關系,當處于b點時,蒸發(fā)部分的水后,可以到達平衡線的a點處
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A. 同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的 pH 一定等于 7
B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液與 0.1 mol·L-1 氨水等體積混合(pH>7):c(NH3 ·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C. 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中,所得溶液 c(Cl-)=c(Br-)
D. 向 0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中通 SO2 氣體至溶液 pH=7:c(Na+) = 2c(SO32-)+c(HSO3-)
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【題目】科學家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結晶水合物(CH4·nH2O)。其形成過程是:埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環(huán)境中,厭氧型細菌把有機質分解,最后形成石油和天然氣,其中許多天然氣被包進水分子中,在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體,這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是( )
A. 離子晶體 B. 分子晶體 C. 原子晶體 D. 金屬晶體
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【題目】下圖是電解 CuCl2溶液的裝置,其中 c、d 為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是
A. a 為負極、b 為正極 B. a 為陽極、b 為陰極
C. 電解過程中,d 電極質量增加 D. 電解過程中,氯離子濃度不變
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【題目】現(xiàn)有易溶強電解質的混合溶液10 L,其中可能含K+、Ba2+、Na+、、Cl、、、OH中的幾種,向其中通入CO2氣體,產生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如下圖所示:
下列說法正確的是
A.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、、
B.肯定不存在的離子是、OH
C.若不能確定的離子中至少還存在一種陽離子,則該離子的最小濃度為0.2 mol·L1
D.OA 段反應的離子方程式:2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+
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【題目】將100 mL 0.30 mol·L-1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后,所得溶液中SO42-的物質的量濃度為
A. 0.20 mol·L-1 B. 0.25 mol·L-1
C. 0.40 mol·L-1 D. 0.50 mol·L-1
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【題目】常溫下,向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
A. 點a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
B. 點b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. 點c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)
D. 點d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)
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