【題目】“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策,下列做法應(yīng)該提倡的是( )
A.燃燒含硫燃料B.垃圾分類回收C.露天焚燒秸稈D.污水排入河流
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車安全氣囊的添加劑,與酸反應(yīng)生成N2和H2。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用亞硝酸鈉和氨在無氧環(huán)境中制備NaN3,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去):
(1)按氣流從左到右的方向,上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>_________________(填儀器接口字母)。
(2)試劑X可選用________________(填試劑名稱)。
(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________,該反應(yīng)需要在無氧環(huán)境中進(jìn)行的原因?yàn)?/span>_______________________________________________。
(4)裝置B的作用為___________________________________________。
(5)加熱條件下,NaNH2和N2O反應(yīng)也可制備NaN3,同時(shí)生成能使?jié)耥懙募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(6)HNO2是一元弱酸,不穩(wěn)定,容易分解為兩種氮的氧化物,F(xiàn)用如下試劑:NaNO2、pH試紙、水、稀硫酸、NaOH溶液、堿石灰、CuSO4、CuO,計(jì)實(shí)驗(yàn)證明((可加熱);
①HNO2為弱酸:____________________________________________________。
②裝置C中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,有NaN3生成:______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示.根據(jù)圖判斷下列說法正確的是( )
A. 曲線Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)的變化曲線
B. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小順序?yàn)閍>b>c
C. a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大
D. b點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度小于c點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol,蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ | 436 | b | 369 |
下列說法正確的是
A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/mol
B. H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)
C. Br2(g)=Br2(l) H=+30kJ/mol
D. b=272-a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]為原料可制備K2Cr2O7和金屬鉻。實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0,CrO42-含量極小。
(1)寫出鉻鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________________;焙燒時(shí)不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。
(2)加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH應(yīng)小于3.0,可用_________________測定溶液pH。
(3)操作①包括過濾和洗滌。實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作是________________________________。
(4)Na2S的作用是①__________________________和②___________________________。
(5)Fe3+在pH為3.7時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。請(qǐng)結(jié)合下圖有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線,設(shè)計(jì)由Na2Cr2O7溶液制備K2Cr2O7固體的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中須選用的試劑:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水)____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是( )
A. 堿金屬單質(zhì)均為銀白色,密度均小于水
B. 堿金屬單質(zhì)從Li到Cs,熔點(diǎn)依次升高
C. 氫氧化銫堿性強(qiáng)于氫氧化鈉
D. 堿金屬元素形成的陽離子,從Li+到Cs+氧化性依次增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大,其中A和B同周期,固態(tài)的AB2能升華;C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子,C+比E-少一個(gè)電子層,E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿;D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù);F為紅色單質(zhì),有F+和F2+兩種離子。回答下列問題:
(1)元素電負(fù)性:D____E (填>、<或=);
(2)B、C單質(zhì)熔點(diǎn)B_____C(填>、<或=);
(3)AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化;其固態(tài)晶體類型為_____________;
(4)氫化物的沸點(diǎn):B比D高的原因______________;
(5)F的核外電子排布式為____________________________;向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液,加入乙醇會(huì)析出深藍(lán)色晶體,該晶體的化學(xué)式為_______,其中關(guān)于該晶體下列說法中正確的是_____________________。
A.加入乙醇的目的是降低溶劑的極性,促使晶體析出
B.F與NH3之間的化學(xué)鍵為離子鍵
C.該配合物晶體中,N是配位原子,NH3為三角錐型
D.配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形,則其中F離子是sp3雜化
E.向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成
(6)元素X的某價(jià)態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層,CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元為立方體,結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中每個(gè)Xn-被________個(gè)等距離的C+離子包圍。已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,CnX的摩爾質(zhì)量為M g/mol,C+和Xn-間的最短距離是_____________nm。(列出計(jì)算式即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)、按要求填空:
①、第三周期中有兩個(gè)成單電子的元素符號(hào)是__________。
②、四核10電子的粒子的電子式(寫一種)__________。
③、第四周期中,3d軌道半充滿的元素符號(hào)是__________。
(2)、寫出符合下列條件的元素原子的電子排布式:
①、自然界中含量居第二的金屬元素__________。
②、第四周期0族元素__________。
③、能形成自然界中最硬的單質(zhì)的元素__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系中,不正確的是:
A. 等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 濃度相同的下列溶液: ①(NH4) 2 Fe(SO4)2 ②(NH4) 2 CO3 ③(NH4) 2SO4 ,NH4+濃度由大到小的順序是:①>③>②
C. 濃度均為0.1 mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中:若c(OH-)分別為c1、c2、c3,則c3>c2>c1
D. NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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