【題目】下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是( )

A. 堿金屬單質(zhì)均為銀白色,密度均小于水

B. 堿金屬單質(zhì)從LiCs,熔點依次升高

C. 氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉

D. 堿金屬元素形成的陽離子,從Li+Cs+氧化性依次增強

【答案】

【解析】C

試題分析:堿金屬單質(zhì)中除了Rb、Cs,其它的密度均小于水,Cs略帶金屬光澤,其它的都是銀白色的,故A錯誤。堿金屬單質(zhì)從LiCs,熔點依次降低,還原性依次增強,形成的陽離子的氧化性依次降低,對應(yīng)的氫氧化物堿性依次增強,故C正確,BD都錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的鹽是 ( )

A.Na2CO3B.Al(OH)3C.NaClD.NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 對熟石灰的懸濁液加熱,懸濁液中固體質(zhì)量增加

B. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

C. 打開汽水瓶,有氣泡從溶液中冒出

D. 向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是(

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末

C.在空氣中高溫加熱Fe(OH)3D.將鋅粒投入CuNO32溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】保護(hù)環(huán)境是我國的基本國策,下列做法應(yīng)該提倡的是(

A.燃燒含硫燃料B.垃圾分類回收C.露天焚燒秸稈D.污水排入河流

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是ZnCu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是(

實驗后的記錄:

Cu為負(fù)極,Zn為正極

Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)

SO42Cu極移動

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是:Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式:Cu2e===Cu2,發(fā)生氧化反應(yīng)

A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.已知NO2N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)

1)在燒瓶AB中盛有相同濃度的NO2N2O4的混合氣體,中間用止水夾夾緊,浸入到盛有水的燒杯中,如圖所示。

分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體,觀察到的現(xiàn)象是:A中氣體紅棕色加深,B____。這說明,當(dāng)條件改變時,原來的化學(xué)平衡將被破壞,并在新的條件下建立起新的平衡,即發(fā)生_____

2)如圖是在一定溫度下,某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后,反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是______

at1時,反應(yīng)未達(dá)到平衡, NO2濃度在減小

bt2時,反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)不再進(jìn)行

ct2t3,各物質(zhì)濃度不再變化

dt2t3,各物質(zhì)的濃度相等

e0t2,N2O4濃度增大

f.反應(yīng)過程中氣體的顏色不變

.某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件,下表是其實驗設(shè)計的有關(guān)數(shù)據(jù):

1)在此5組實驗中,判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小,最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間進(jìn)行判斷,其速率最快的實驗是_____(填實驗序號)

2)對鋅和稀硫酸反應(yīng),實驗12表明,____對反應(yīng)速率有影響。

3)進(jìn)行實驗2時,小組同學(xué)根據(jù)實驗過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如圖所示。

OAAB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是__24min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)=_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁后的第三金屬。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為 : aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO 反應(yīng)(1)

TiCl4+2MgTi+2MgCl2 反應(yīng)(2)

關(guān)于反應(yīng)(1)、(2)的分析不正確的是(

TiCl4在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)(2)中是氧化劑;

C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑,被還原;

③在反應(yīng)(1)、(2)中的還原性C>TiCl4,Mg>Ti;

a=1,bc=2;

⑤每生成19.2 g Ti(Ar=48),反應(yīng)(1)、(2)中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e。

A. 僅② B. ②③④ C. ③④ D. ②⑤

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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:下列敘述錯誤的是

A. 放電時正極附近溶液的堿性增強

B. 充電時鋅極與外電源正極相連

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被還原

D. 充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3 - 3e + 5OH- FeO42- + 4 H2O

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