8．下列變化過程中，△S＜0的是（　�。�
A．蔗糖溶于水B．氫氣與氯氣合成氯化氫
C．氨氣與氯化氫合成氯化銨D．加熱KMnO4制O2

分析 △S＜0，說明反應或變化過程中混亂度減小，依據(jù)微粒數(shù)變化或反應前后氣體體積變化分析判斷．

解答 解：A、蔗糖溶于水，混亂度增大，△S＞0，故A錯誤；
B，氫氣與氯氣合成氯化氫，反應前后氣體體積不變，混亂度不變，△S=0，故B錯誤；
C、氨氣與氯化氫合成氯化銨固體，混亂度減小，△S＜0，故C正確；
D、加熱KMnO4制O2，反應后熵變增大，△S＞0，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熵變的判斷，反應過程或變化過程中微粒的變化多少，氣體體積的變化是判斷依據(jù)，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室制取氯氣的方法與下列哪種氣體的制取方法相同（　�。�
A．制取氫氣B．制取氧氣C．制取氯化氫D．制取二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
（1）甲組同學采用如圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應．已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅．
①儀器c中收集的氣體主要是NO（填化學式）．
②請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑．
③在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)主要有酸性和強氧化性．
④待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是9.8 g．
（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質(zhì)恰好反應都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．則
①反應結(jié)束后的溶液中NO3- 的物質(zhì)的量 n 的取值范圍是2a＜n（NO3-）＜3a（用含a的代數(shù)式等表示）．
②若反應結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+）為1：1，則b：a的值為10：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和液態(tài)水，放出327.04kJ的熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出的熱量是320.8kJ．
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是產(chǎn)物無污染．
（4）已知：N2 （g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4 （g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
$\frac{1}{2}$H2 （g）+$\frac{1}{2}$F2 （g）=HF （g）△H=-269kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$2O2（g）=H2O （g）△H=-242kJ/mol
有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-1135kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，1mol水的體積約為22.4L
B．3.4gOH-中含有的電子的數(shù)目為0.2NA
C．標準狀況下，11.2 LCO2和SO2混合氣體中含NA個氧原子
D．1mol氖氣和1mol氧氣體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．蘋果和香蕉中都含有一種具有香味的分子式為C10H20O2的物質(zhì)，它屬于（　�。�
A．單質(zhì)B．氧化物C．鹽D．有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．相同狀況下，下列氣體占有的體積最大的是（　�。�
A．64g SO2B．16g O2C．34g H2SD．3g H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨作陰極，銅為陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開始一段時間，陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)為無色，電解相當長時間后，陽極區(qū)才呈深藍色，則電解開始階段的電極反應為（　�。�
A．陽極：Cu-2e-═Cu2+              陰極：Cu2++2e-═Cu
B．陽極：2Cu+2I--2e-═2CuI           陰極：2H++2e-═H2↑
C．陽極：2I--2e-═I2                 陰極：2H++2e-═H2↑
D．陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑         陰極：4H++4e-═2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室配制480mL 0.2mol•L-1H2SO4溶液，回答下列問題
（1）應用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸5.4mL．
（2）配制H2SO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、外還有500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是A、A、C（填序號）  A、偏高  B、偏低  C、不變
①用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線；
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
③倒轉(zhuǎn)搖勻后液面下降且不采取任何補救措施．

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