用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列問題
⑴所需儀器為:托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管,若要完成實驗,還需要兩種玻璃儀器為 、 。
⑵該實驗的實驗步驟為:
①計算,②稱量 gNaCl, ③溶解,④移液,⑤洗滌,⑥定容,⑦ 搖勻。
⑶試分析下列操作,對所配溶液的濃度有何影響。(用偏低、偏高、無影響填空)。
①用天平稱量氯化鈉后,發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑。所配溶液的濃度 ;
②為加速固體溶解,微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時,就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。所配溶液的濃度 ;
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水。所配溶液的濃度 ;
④若定容時仰視刻度線。所配溶液的濃度 ;
⑤定容后,加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度 。
⑴100 mL容量瓶 玻璃棒 ⑵5.9 ⑶①偏高 偏高 無影響 偏低 偏低
解析試題分析:(1)由于實驗室沒有95ml容量瓶,所以要用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,則需要100ml容量瓶,另外還缺少溶解和轉(zhuǎn)移時的玻璃棒。
(2)需要氯化鈉的質(zhì)量=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g。
(3)根據(jù)cB=nB/V可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時,關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,若nB比理論值小,或V比理論值大時,都會使所配溶液濃度偏;若nB比理論值大,或V比理論值小時,都會使所配溶液濃度偏大。①用天平稱量氯化鈉后,發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑,這說明砝碼質(zhì)量偏大,因此氯化鈉的質(zhì)量偏大,則所配溶液的濃度偏高;②為加速固體溶解,微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時,就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則冷卻后容量瓶中溶液的體積偏少,因此所配溶液的濃度偏高;③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對所配溶液的濃度不影響;④若定容時仰視刻度線,則容量瓶中溶液的體積偏大,因此所配溶液的濃度偏低;⑤定容后,加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補加蒸餾水至刻度,則容量瓶中溶液的體積偏大,因此所配溶液的濃度偏低。
考點:考查移動物質(zhì)的量濃度配制以及誤差分析
科目:高中化學 來源: 題型:計算題
足量的鋅加入100mL的鹽酸溶液中反應(yīng),生成標準狀況下的H24.48L;卮穑
(1)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
(2)取該鹽酸溶液10mL,加水稀釋至100mL,求稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
在200mL的混合溶液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量的濃度均為0.2mol/L,向該混合液中加入3.84g的銅,加熱使其充分反應(yīng)。試計算:
(1)理論上生成的一氧化氮(標準狀況下)的體積是多少升?
(2)若反應(yīng)后溶液的體積不發(fā)生變化,溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度是多少?
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃H2SO4來配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀H2SO4?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時用不到的有 (填代號)。
(2)經(jīng)計算,需濃H2SO4的體積為 mL(保留一位小數(shù)),F(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是 (填代號)
(3)在配制過程中,其他操作都準確,下列操作中:錯誤的是 ,能引起實驗結(jié)果偏高的有 (填代號)。
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
④定容時,加蒸餾水超過標線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時,俯視標線
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某學生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL,實驗室有三種不同濃度的硫酸:
①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g/mL);③足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來補充。
請回答下列問題:
(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。
(3)配制時,該同學的操作順序如下,請將操作步驟B、D補充完整。
A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;
B.用量筒準確量取所需的18 mol/L的濃硫酸____mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;
D._________________________________________________________________
_________________________________________________________________
E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1~2 cm處;
F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;
G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。
(4)如果省略操作D,對所配溶液濃度有何影響?________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(5)進行操作C前還需注意
。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
資料:(1)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色;(2)KMnO4在酸性條件的還原產(chǎn)物為Mn2+。某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質(zhì),進行了一系列實驗探究。
(1)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色,并檢測到CO2生成。這說明草酸亞鐵晶體具有 (填“氧化性”、“還原性”或“堿性”)。若反應(yīng)中消耗1 mol FeC2O4·2H2O,則參加反應(yīng)的KMnO4為 ______mol。
(2)資料表明:在密閉容器中加熱到一定溫度時,草酸亞鐵晶體可完全分解,生成幾種氧化物,殘留物為黑色固體。課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì),對黑色固體的組成提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三:
假設(shè)一:全部是FeO;假設(shè)二: ;假設(shè)三:
(3)為驗證上述假設(shè)一是否成立,課題組進行如下研究。
【定性研究】請你完成下表中內(nèi)容。
實驗步驟(不要求具體的操作過程) | 預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論 |
取少量黑色固體, | |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是
A.是否有丁達爾現(xiàn)象 | B.分散質(zhì)粒子是否帶電 |
C.是否穩(wěn)定 | D.分散質(zhì)直徑大小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.所謂低碳經(jīng)濟,是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導下,盡可能地減少光化學污染氣體的排放 |
B.汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物 |
C.只由一種元素組成的物質(zhì),一定是純凈物 |
D.化學反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂、新化學鍵形成過程 |
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