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在200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質的量的濃度均為0.2mol/L，向該混合液中加入3.84g的銅，加熱使其充分反應。試計算：
（1）理論上生成的一氧化氮（標準狀況下）的體積是多少升？
（2）若反應后溶液的體積不發(fā)生變化，溶液中Cu2＋物質的量濃度是多少？

（6分）（1）、解：n(HNO3)=n(H2SO4)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，n(Cu)=3.84g÷64g/mol=0.06mol；n(H+)=n(HNO3)+2n(H2SO4)=0.12mol，n(NO3—)=n(HNO3)=0.04mol；3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O，反應物的化學計量數之比等于物質的量之比，則銅、硝酸根離子均過量，氫離子完全反應，應根據n(H+)計算n(NO)；n(NO)=n(H+)/4=0.12mol/4=0.03mol；V(NO)=n?Vm=0.03mol×22.4L/mol=0.672L；（2）、根據生成物與反應物的化學計量數之比等于物質的量之比，則反應后溶液中n(Cu2+)=3n(H+)/8=0.045mol；由于反應前后溶液的體積不變，則c(Cu2+)=n(Cu2+)/V=0.045mol÷0.2L=0.225mol/L。

解析試題分析：（1）、解：n(HNO3)=n(H2SO4)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，n(Cu)=3.84g÷64g/mol=0.06mol；n(H+)=n(HNO3)+2n(H2SO4)=0.12mol，n(NO3—)=n(HNO3)=0.04mol；3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O，反應物的化學計量數之比等于物質的量之比，則銅、硝酸根離子均過量，氫離子完全反應，應根據n(H+)計算n(NO)；n(NO)=n(H+)/4=0.12mol/4=0.03mol；V(NO)=n?Vm=0.03mol×22.4L/mol=0.672L；（2）、根據生成物與反應物的化學計量數之比等于物質的量之比，則反應后溶液中n(Cu2+)=3n(H+)/8=0.045mol；由于反應前后溶液的體積不變，則c(Cu2+)=n(Cu2+)/V=0.045mol÷0.2L=0.225mol/L。
考點：考查硝酸根離子在酸性條件下的氧化性、物質的量在化學方程式或離子方程式計算中的應用、物質的量、氣體體積、氣體摩爾體積、物質的量濃度、物質的質量等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應制得。反應的化學方程式如下：
①  Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑      ②  Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2↑
（1）要制取Na2S 15.6 g，需原料芒硝（Na2SO4·10H2O）_____________mol。
（2）制得的Na2S固體中含少量Na2SO4、碳粉等雜質。稱取該固體0.200 g，加適量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2標準液，待反應完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0 mL（已知：滴定時 Na2S2O3轉化為Na2S4O6），則該Na2S的純度為__________。
（3）① 若在反應過程中，產生CO和CO2混合氣體的體積為44.8L（標準狀況），生成Na2S的物質的量（n mol）的范圍是__________< n < ___________；
② 若在上述過程中生成Na2S的質量為62.4 g，則混合氣體中CO和CO2的體積比是多少？
（4）硫化鈉晶體（Na2S·9H2O）放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O�，F稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76 g溶于水，加入足量用鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾得沉淀5.62 g，放出H2S氣體1.12 L（標準狀況），求原硫化鈉晶體的質量。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

現欲配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸銅（CuSO4）溶液，試求：
(1)若用無水硫酸銅配制，則需要無水硫酸銅粉末的質量是多少？
(2)若用5.0 mol/L CuSO4溶液配制，則需要該溶液多少毫升？
(3)若用膽礬（CuSO4 5H2O）配制，則需要膽礬的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

現有兩份銨鹽樣品A、B，其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙兩個研究性學習小組的同學想要確定A和B中各成分的含量。
甲組同學取了數分相同質量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出。（此溫度下，銨鹽不分解）。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖。分析該圖像，并回答下列問題：

（1）寫出ab段涉及的離子方程式：                                                            。
（2）c點對應的數值是           ；樣品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質的量之比為          。乙組同學取了數份不同質量的樣品B，分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同樣用水浴加熱，將逸出氣體干燥后再用濃H2SO4吸收。測定結果如下表：

實驗編號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
銨鹽的質量（g）
9.88
19.76
29.64
49.40
濃硫酸增加的質量（g）
m
m
1.36
0
 
分析該表，并回答下列問題：
（3）①分析實驗數據可知，實驗編號為        的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離
子完全轉化成氣體；m的值為               。
②計算樣品B中氮元素的質量分數。（用小數表示，保留兩位小數）
（1）乙組同學在研究時發(fā)現，濃硫酸增重的質量與樣品B的質量之間滿足一定的函數關系。假設樣品的質量為x(g)，濃硫酸增重的質量為y(g)。求：當x在不同范圍時y與x的函數關系。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

鐵鹽在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥等領域有重要的價值。
（1）將55.600g綠礬（FeSO4?7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質量為        g；SO2為        mol。
（2）實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。
Ⅰ．將4.400g鐵屑（含Fe2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1。
①鐵屑中Fe2O3的質量分數是         （保留兩位小數）。
Ⅱ．向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質量為82.560g。
②t℃時，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是          g/100g水（保留兩位小數）。
（3）黃鐵礬是難溶于水且不含結晶水的鹽，它由兩種陽離子和兩種陰離子構成。工業(yè)上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+的水解產物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀。
實驗室模擬工業(yè)過程的操作如下：
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4?10H2O（式量322），充分反應后，得到9.700g黃鐵礬沉淀。所得無色溶液中含有的H+為0.16 mol，SO42—為0.075 mol，Cl—為0.01mol。
計算并確定黃鐵礬的化學式。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學實驗小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設計實驗測定其組成，他們進行了以下實驗。
Ⅰ.向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到一種淺藍綠色的硫酸亞鐵銨晶體，這種晶體俗名“摩爾鹽”，它比綠礬穩(wěn)定得多。將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84 g加熱至100 ℃失去結晶水，質量變?yōu)?.68 g。
Ⅱ.選擇圖所示的部分裝置連接起來，檢查氣密性后，將上述5.68 g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產生的氣體并測出氣體質量為0.68 g。

Ⅲ.向A中加入適量3%的H2O2溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質量為1.6 g。
根據上述實驗回答下列問題：
(1)實驗Ⅰ中，“一系列操作”依次為________、________和過濾，要檢驗FeSO4溶液中是否含有Fe3＋常用的試劑是________。
(2)實驗Ⅱ中，選擇的裝置是A接________接________(填代號)，A裝置中未使用分液漏斗的理由是____________________________________________________________
(3)向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_________________________________________________________
吸收A中產生的氣體所用試劑應是________；實驗小組的同學為保證A中產生的氣體被完全吸收，以準確測量其質量，他們在A中反應停止后再進行的操作是__________________________________________________________
(4)根據上述實驗數據計算，此摩爾鹽中，n(NH4+)∶n(Fe2＋)∶n(SO42—)∶n(H2O)＝____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（10分）在常溫常壓下，可利用下列裝置來測定氣體體積，抽氣裝置E用以調節(jié)裝置中的氣壓差，減小實驗誤差。

（1）若稱取0.113g鎂帶與10.00 mL稀硫酸(足量)完全反應制取氫氣，并測定1mol H2的體積(在常溫常壓下測定)。反應結束時C中的液面刻度為128.00 mL（A中未加硫酸時C中無液體），則得此條件下1mol H2的體積為________L(精確到0.001)。
（2）上述測出1mol H2的體積比該溫度和壓強下的理論值偏高的原因是(假設操作和裝置都無問題)________(選填編號，下同)
A．未冷卻到室溫　　　　      B．反應太快
C．裝置氣密性不好           D．B裝置漏氣
（3）若利用上述裝置測定CO2的氣體摩爾體積。
①B中所盛放的液體應為________。
A．飽和Na2CO3溶液           B．飽和NaHCO3溶液
C．水                       D．澄清石灰水
②儀器A、D中盛放的試劑應為________。
A．大理石，濃鹽酸           B．純碳酸鈉，稀硫酸
C．純碳酸鈣，稀硫酸         D．純碳酸鈉，稀鹽酸
（4）用以上裝置測出的氣體摩爾體積均比理論值大，你認為減小實驗誤差可行的措施是_______。
A．把A裝置浸入盛水(常溫)的水槽中
B．減小酸的濃度
C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中
D．增大酸的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列問題
⑴所需儀器為：托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管，若要完成實驗，還需要兩種玻璃儀器為      、     。
⑵該實驗的實驗步驟為：
①計算，②稱量       gNaCl， ③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦ 搖勻。
⑶試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響。（用偏低、偏高、無影響填空）。
①用天平稱量氯化鈉后，發(fā)現砝碼底部有銹斑。所配溶液的濃度             ；
②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時，就將溶液轉移至容量瓶定容。所配溶液的濃度            ；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。所配溶液的濃度              ；
④若定容時仰視刻度線。所配溶液的濃度              ；
⑤定容后，加蓋、倒轉、搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度      。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

物質分類的依據通常是根據它的組成和性質，下列物質分類中，只考慮組成的是

A．硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物質
C．氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強堿
D．碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽

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