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在下列物質中,分別加入金屬鈉,不能產生氫氣的是( 。
A、無水酒精B、蒸餾水C、苯D、硫酸銅溶液
分析:A、酒精能和鈉發(fā)生置換反應生成乙醇鈉和氫氣;
B、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣;
C、鈉和苯不反應;
D、鈉和硫酸銅溶液反應,鈉先和和水反應,生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應.
解答:解:A、酒精能和鈉發(fā)生置換反應生成乙醇鈉和氫氣:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,有氫氣產生,故A不選;
B、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,有氫氣產生,故B不選;
C、鈉和苯不反應,故C選;
D、鈉投入硫酸銅溶液中,鈉先和和水反應:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,有氫氣產生,生成的NaOH再和硫酸銅反應:CuSO4 +2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查了鈉與水、鹽溶液及乙醇的反應,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?清遠模擬)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過程如下:
查閱資料
Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1:紅色粉末是Fe2O3
假設2:紅色粉末是Cu2O
假設3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑.
(1)若假設1成立,則實驗現象是
沒有紅色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色
沒有紅色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色

(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認為這種說法合理嗎?
不合理
不合理
.簡述你的理由(可不寫反應的方程式 )
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
,寫出發(fā)生反應的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

探究延伸
經實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數.取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質量不再變化時,稱其質量為bg( b>a),則混合物中Cu2O的質量分數為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%

(5)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯 (CuSO4.5H2O).經查閱資料得知,在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下:
物質 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇:A.氯水  B.H2O2   C.NaOH   D.Cu2(OH)2CO3
實驗小組設計如下實驗方案:

試回答:
試劑1為
B
B
,試劑2為
D
D
(填字母序號);固體x的化學式是
Fe(OH)3
Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

已知SO2和CO2都是酸性氧化物,化學性質具有一定的相似性;鎂和鈉的化學性質也有一定的相似性.氧化銅和氧化鐵是堿性氧化物,化學性質相似.三個研究性學習小組分別根據不同的微型課題進行研究,其方案如下:
I.第一個研究性學習小組用如圖I所示的裝置進行鎂與二氧化硫反應的實驗.
(1)實驗室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳,在下列物質中選擇合適的試劑制取二氧化硫:
BE
BE

A.10%的硫酸    B.95%的硫酸    C.濃鹽酸D.稀硝酸
E.亞硫酸鈉固體    F.亞硫酸鈣固體    G.飽和亞硫酸鈉溶液
(2)反應后,發(fā)現B管壁有淡黃色固體粉末產生,取反應后B中固體溶于稀鹽酸中,產生具有臭雞蛋氣味的氣體,寫出在B管中發(fā)生的有關化學反應方程式:
2Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+S,Mg+S
  △  
.
 
MgS
2Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+S,Mg+S
  △  
.
 
MgS

(3)提出該裝置的不足之處并寫出改進方法:
在A、B之間加一個干燥管
在A、B之間加一個干燥管


Ⅱ.第二個研究性學習小組利用I裝置(圖I)進行適當改進(圖Ⅱ)來探究氨氣的還原性.
(4)分別注明所用試劑:甲
濃氨水
濃氨水
,乙
生石灰或氫氧化鈉
生石灰或氫氧化鈉
,M為氧化銅,C為
.確認反應己發(fā)生的實驗現象
黑色氧化銅粉末變紅色粉末,試管內壁有水珠
黑色氧化銅粉末變紅色粉末,試管內壁有水珠

Ⅲ. 第三個研究性學習小組認為第1I組實驗裝置(圖II)中在A、C處添加加熱裝置就可以驗證:乙醇在加熱條件下能否被氧化鐵氧化,且驗證主要產物.
(5)C處的加熱方法是
水浴加熱燒杯
水浴加熱燒杯
.分別注明試劑:甲為乙醇,M為氧化鐵,C為
銀氨溶液
銀氨溶液
,B中發(fā)生反應的化學方程式是
3CH3CH2OH+Fe2O3
2Fe+3CH3CHO+3H2O
3CH3CH2OH+Fe2O3
2Fe+3CH3CHO+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過程如下:
查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1:紅色粉末是Fe2O3
假設2:紅色粉末是Cu2O
假設3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑.
(1)若假設1成立,則實驗現象是
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色

(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認為這種說法合理嗎?
不合理
不合理
簡述你的理由(不需寫出反應的方程式 )
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
,寫出發(fā)生反應的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

探究延伸
經實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數.取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質量不再變化時,稱其質量為bg( b>a),則混合物中Cu2O的質量分數為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%

(5)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 (CuS04.5H20).經查閱資料得知,在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下:
物質 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇:A.氯水  B.H2O2   C.NaOH   D.Cu2(OH)2CO3
實驗小組設計如下實驗方案:

試回答:
①試劑I為
B
B
,試劑II為
D
D
(填字母).
②固體X的化學式為
Fe(OH)3
Fe(OH)3

③操作I為
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網按要求填寫下列空白.
(1)高嶺石一種硅酸鹽礦物,其化學式為Al4Si4O10(OH)8,用氧化物的形式表示為
 

(2)除去下列物質中所含雜質(括號內為雜質),寫出除去雜質的試劑.
①Fe2O3(Al2O3
 
       ②NO(NO2
 

③SO2 (HCl)
 
       ④FeCl2 (FeCl3
 

(3)為鑒定硅產品中是否含有微量鐵單質,將硅產品用稀鹽酸溶解,取上層清液后需要加入的試劑是
 
(填字母代號)
a.氯水     b.NaOH溶液     c.KSCN溶液     d.Na2SO3溶液
(4)取A、B兩份物質的量濃度相等的NaOH溶液,體積均為50mL,分別向其中通入一定量的CO2 后,再分別稀釋為100mL.在稀釋后的溶液中分別逐滴加入0.1mol?L-1 的鹽酸,產生的CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示:
①A曲線表明,原NaOH溶液通入CO2后,所得溶液中的溶質的化學式為
 

②B曲線表明,原NaOH溶液通入CO2后,所得溶液中的溶質的化學式為
 

③原NaOH溶液的物質的量濃度是
 
mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

請完成下列各題:
(1)下面列出了幾組物質:
①金剛石與石墨;          ②D與T;      ③12C和13C;   ④O2與O3;    ⑤CH4和CH3CH2CH3;     
⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2;
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其中屬于同位素
 
;同系物
 
;同分異構體
 

(2)在下列反應中,屬于取代反應的是
 
(填序號,下同);屬于加成反應的是
 
;屬于氧化反應的是
 

①由乙烯制氯乙烷;        ②乙烷在氧氣中燃燒; ③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色;④乙烷在光照下與氯氣反應;⑤乙烯使溴水褪色;   ⑥由苯制取溴苯.
(3)在下列事實中,什么因素影響了化學反應的速率?
黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小顆粒
 
(填序號,下同)
夏天的食品易變質,在冬天不易發(fā)生該現象
 

同濃度同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產生氣體有快有慢
 

加熱KClO3固體生成氣體很慢,撒入少量MnO2產生氣體很快
 

①反應溫度   ②催化劑     ③反應物的接觸面積   ④反應物的本性.

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