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【題目】H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分數(shù)δ與pH關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)

B.由圖可知：H2C2O4的Ka2＝10－4.2

C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，則溶液中：2c(C2O42－)>c(Na＋)

D.將0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液與0.02 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)

【答案】BD

【解析】

H2C2O4水溶液中加入NaOH，H2C2O4與堿中和，轉(zhuǎn)化為HC2O4-，則c(H2C2O4)減小，c(HC2O4－)增大，隨著NaOH加入，H2C2O4全部轉(zhuǎn)化為HC2O4-，再繼續(xù)加入NaOH，HC2O4-與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C2O42－，則c(HC2O4－)減小，c(C2O42－)增大，則圖中各曲線代表的微粒分別為：

以此分析解答。

A．根據(jù)圖像所示，pH＝2.5時，c(HC2O4－)遠大于c(C2O42－)和c(H2C2O4)，則不可能得到c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)，故A錯誤；

B. 由圖可知：pH＝4.2時，c(C2O42－)=c(HC2O4－)，H2C2O4的Ka2＝=10-4.2，故B正確；

C. 溶液中存在電荷守恒：c(H＋)+ c(Na＋)= 2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+ c(OH-)，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，c(H＋)=c(OH-)，則溶液中：c(Na＋)= 2c(C2O42－)+c(HC2O4－)，則c(Na＋)＞2c(C2O42－)，故C錯誤；

D. 將0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液與0.02 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后的溶液中恰好完全反應(yīng)，形成溶質(zhì)為Na2C2O4的溶液，該溶液中質(zhì)子守恒式為：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)，故D正確；

答案選BD。

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【題目】某溫度下，反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10 L的三個密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是

起始量	甲	乙	丙
H2 （mol）	1	2	2
CO2（mol）	1	1	2

A.反應(yīng)開始時，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快

B.平衡時，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60％

C.平衡時,乙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率大于60%

D.平衡時，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1

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【題目】已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：

① 稱量1.000 g樣品溶于水，配成250 mL溶液；

② 準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中；

③ 滴加幾滴酚酞溶液；

④ 用0.1000 mol/L 的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定序號	待測液體積（mL）	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

請回答：

（1）用_______滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.1000 mol/L的鹽酸標準液。

（2）判斷滴定終點到達時的現(xiàn)象_________。

（3）該滴定過程的滴定曲線是下列的______（選填“a”、“b”）。

（4）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是__________。

a 滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b 在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

c 若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

（5）通過計算可知該燒堿樣品的純度為______________。

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【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（）

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C.該溫度下，通入HCl可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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【題目】25 ℃時，有下列四種溶液：

①	②	③	④
0.1 mol·L－1氨水	pH＝11氨水	0.1 mol·L－1鹽酸	pH＝3鹽酸

下列說法中正確的是(　　)

A. ①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同

B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性

C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小

D. ③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大

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【題目】關(guān)于下列兩種物質(zhì)的說法，正確的是

A. 核磁共振氫譜都有3個吸收峰

B. 都不能發(fā)生消去反應(yīng)

C. 都能與Na反應(yīng)生成H2

D. 都能在Cu作催化劑時發(fā)生氧化反應(yīng)

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(2) 若反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反應(yīng)速率可表示為v正＝k正·c2(NO)·c2(CO)；v逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān)。一定溫度下，在體積為1 L的容器中加入2 mol NO和2 mol CO發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO和CO2物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖2所示，則a點時v正∶v逆＝________。

(3) 工業(yè)生產(chǎn)排放的煙氣中同時存在SO2、NOx和CO，利用它們的相互作用可將SO2、NOx還原成無害物質(zhì)，一定條件下得到以下實驗結(jié)果。圖3為298 K各氣體分壓(氣體的物質(zhì)的量分數(shù)與總壓的乘積)與CO物質(zhì)的量分數(shù)的關(guān)系，圖4為CO物質(zhì)的量分數(shù)為2.0%時，各氣體分壓與溫度的關(guān)系。