【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究足量的銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

已知:①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液。②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________;此反應(yīng)表明濃硫酸具有_________(填字母)。

a. 酸性 b. 脫水性 c. 強(qiáng)氧化性 d. 吸水性

(2)裝置D中試管口放置的棉花中浸入__________溶液,其作用是_____________

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中應(yīng)放置的液體是__________(填字母)。

a. b. 飽和NaHSO3溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. NaOH溶液

(4)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是____________

②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是___________(填字母)。

a. 銀粉 b. 鐵粉 c. BaCl2溶液 d. NaHCO3溶液

【答案】Cu2 H2SO4(濃) CuSO4SO22 H2O ac NaOH 吸收SO2氣體,防止污染空氣 b 濃硫酸由濃變稀,稀硫酸不再與銅反應(yīng) bd

【解析】

1)依據(jù)實(shí)驗(yàn)是探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況,反應(yīng)條件加熱,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書寫配平;

2)依據(jù)二氧化硫是污染性氣體不能排放到大氣中分析;

3)試劑不能和氣體反應(yīng)也不能溶于液體;

4)根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的原理分析,再計(jì)算剩余硫酸的濃度;證明有酸剩余是驗(yàn)證稀硫酸的存在關(guān)鍵是氫離子的檢驗(yàn)。

1)實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸在加熱探究下發(fā)生反應(yīng),濃硫酸具有強(qiáng)氧化性把銅氧化為二價(jià)銅,本身被還原為二氧化硫,結(jié)合書寫化學(xué)方程式的要求寫出化學(xué)方程式為:Cu2 H2SO4(濃) CuSO4SO22 H2O;

此反應(yīng)中硫酸中部分S化合價(jià)降低被氧化體現(xiàn)還原性,部分S化合價(jià)不變,生成硫酸鹽,體現(xiàn)酸性作用,答案選ac;

2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體,是防止裝置中最后剩余的二氧化硫氣體排放到大氣中污染環(huán)境,所以棉團(tuán)需浸能吸收二氧化硫,與二氧化硫反應(yīng)的溶液,可以浸NaOH溶液;作用是吸收SO2氣體,防止污染空氣;

3)二氧化硫氣體是酸性氧化物,易溶于水,B中的試劑不能和二氧化硫發(fā)生反應(yīng),不能溶解二氧化硫;

a.水能溶解二氧化硫不能儲(chǔ)存氣體,b.二氧化硫通入飽和NaHSO3溶液中,降低了二氧化硫的溶解度,不反應(yīng),可以用來(lái)儲(chǔ)存氣體, c.酸性KMnO4 溶液能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩,不能?chǔ)存氣體, dNaOH溶液吸收二氧化硫不能儲(chǔ)存氣體;

答案選b;

4)①取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不再和銅反應(yīng),所以有剩余的酸;

②能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸,實(shí)質(zhì)證明氫離子的存在,選項(xiàng)中a.銀粉不與稀硫酸反應(yīng)不能證明;b.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)放氣體,可以證明;cBaCl2溶液 加入后出現(xiàn)白色沉淀,但因?yàn)樯僧a(chǎn)物中有硫酸銅生成,也可以生成白色沉淀,故不能證明; dNa2CO3溶液會(huì)與稀硫酸反應(yīng)發(fā)出二氧化碳?xì)怏w,可以證明,故答案為:bd

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2H2SO4,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。

2)上述濃縮液中含有I-Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中為:_____________,已知KspAgCl=1.8×10-10KspAgI=8.5×10-17。

3)已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)ΔH= +11kJ·mol1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。

4Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g) + I2(g)

716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為:___________。

上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v= k·x2(HI),逆反應(yīng)速率為v=k·x(H2)·x(I2),其中k、k為速率常數(shù),則k________(Kk表示)。若k= 0.0027min-1,在t=40min時(shí),v=________min-1

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v~x(HI)v~x(H2/span>)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________(填字母)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色,見(jiàn)光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)如下兩種方案在實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅。

方案一:銅粉還原CuSO4溶液

已知:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3] 2-(無(wú)色溶液)。

(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)步驟②中,加入大量水的作用是_____________ 。

(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________ 。

方案二:在氯化氫氣流中加熱CuCl22H2O晶體制備,其流程和實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略)如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(4)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是 a__________________e (填操作的編號(hào))

a.檢査裝置的氣密性后加入藥品 b.點(diǎn)燃酒精燈,加熱

c.在“氣體入口”處通入干燥HCl d.熄滅酒精燈,冷卻

e.停止通入HCl,然后通入N2

(5)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是______

(6)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì),請(qǐng)分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因 ________________________。

(7)準(zhǔn)確稱取0. 2500 g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0. 1000 mol/LCe(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________ %(答案保留4位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開(kāi)發(fā)中的綠色環(huán)保全氫電池,有望減少?gòu)U舊電池產(chǎn)生的污染,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)

B.吸附層b的電極反應(yīng):H2-2e-+2OH-=2H2O

C.全氫電池工作時(shí),將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

D.若離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜,則電池工作一段時(shí)間后左池溶液pH基本不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題:

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制NH3的化學(xué)方程式_________________;

(2)寫出鉛蓄電池的負(fù)極電極反應(yīng)式__________________

(3)寫出Ba(OH)2·8H2ONH4Cl晶體攪拌反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________;

(4)畫出稀有氣體氪的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái),我國(guó)大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化,體現(xiàn)了中華民族的文化自信。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.成語(yǔ)“百煉成鋼”“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化

B.詩(shī)句“折戟沉沙鐵未銷”中的金屬在常溫下能溶于濃硝酸

C.諺語(yǔ)“雷雨肥莊稼”,其過(guò)程中包含了氧化還原反應(yīng)

D.制備“陶冶新平肇漢唐,宋明瓷奪寶珠光”中的瓷,主要原料為黏土

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化,其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng),將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液,先將Fe3還原為Fe2(還原劑不是Fe,且加入的還原劑恰好將Fe3還原為Fe2),再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中ab[已知:K2Cr2O76FeSO47H2SO4=K2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)37H2O]

A. 11B. 21C. 31D. 25

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉俗稱大蘇打、海波,主要用作照相業(yè)定影劑,還廣泛應(yīng)用于鞣革、媒染、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。常溫下,溶液中析出晶體為Na2S2O35H2ONa2S2O35H2O40-45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖甲所示。

.制備Na2S2O35H2O

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例放入圖乙裝置D中,然后注入150mL蒸餾水使其溶解,再在分液漏斗A中注入一定濃度的H2SO4,在蒸餾燒瓶B中加入亞硫酸鈉固體,并按圖乙安裝好裝置。

1)儀器D的名稱為______

2)打開(kāi)分液漏斗活塞,注入H2SO4,使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體較緩慢均勻地通入Na2SNa2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱,總反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。

燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

B中產(chǎn)生的氣體緩慢均勻地通入D中的正確操作是______

制備過(guò)程中儀器D中的溶液要控制在弱堿性條件下,其理由是______(用離子方程式表示)。

.分離Na2S2O35H2O并測(cè)定含量

3)操作I為趁熱過(guò)濾,其目的是______;操作是過(guò)濾、洗滌、干燥,其中洗滌操作時(shí)用______(填試劑)作洗滌劑。

4)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液中有少量晶體析出為止,蒸發(fā)時(shí)控制溫度不宜過(guò)高的原因是______。

5)制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量,稱取1.25g的粗樣品溶于水,配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,滴入幾滴淀粉溶液,用0.0100mol/L標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定,當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時(shí),消耗碘溶液的體積為25.00mL.試回答:(提示:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象:______

產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)家在合成氨(N2+3H22NH3 H<0)反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展,首次報(bào)道了LiH-3d過(guò)渡金屬這一復(fù)合催化劑體系,并提出了氮轉(zhuǎn)移催化機(jī)理,如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

A.過(guò)程中有極性鍵形成

B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能

C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變

D.350℃,催化效率:5LiH-Fe/MgO>鐵觸媒

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