【題目】回答下列問題：

(1)寫出實驗室制NH3的化學(xué)方程式_________________；

(2)寫出鉛蓄電池的負極電極反應(yīng)式__________________；

(3)寫出Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體攪拌反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________；

(4)畫出稀有氣體氪的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________。

【答案】2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O Pb+SO42--2e-=PbSO4 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4ClBaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O

【解析】

(1) 實驗室用銨鹽和堿加熱的方法制NH3，化學(xué)方程式為：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O，故答案為：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O；

(2) 鉛失電子生成硫酸鉛，負極電極反應(yīng)為：Pb+SO42--2e-=PbSO4，故答案為：Pb+SO42--2e-=PbSO4；

(3) Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體攪拌發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氨氣、氯化鋇和水，化學(xué)方程式為：Ba(OH)2·8H2O + 2NH4ClBaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O，故答案為：Ba(OH)2·8H2O + 2NH4ClBaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O；

(4) 稀有氣體氪原子序數(shù)為36，最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算。

（1）含500mL 0.8 mol/L 的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是___________。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，___________ L NH3所含氫原子數(shù)與0.2molH3PO4所含氫原子數(shù)相等。

（3）將20ml物質(zhì)的量濃度為6mol/L的MgSO4加水稀釋成100ml溶液，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。

（4）a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量可以表示為_______________。

（5）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為__________，質(zhì)量之比為__________。

（6）等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之比是____________，氧原子數(shù)之比為____________。

（7）25.4 g某二價金屬A的氯化物中含有0.4mol Cl－，則A的摩爾質(zhì)量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A. 原子半徑：Z > Y > XB. 氫化物穩(wěn)定性：X > Y

C. 氫化物沸點：Z > YD. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W > Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從制溴苯的實驗中分離出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設(shè)計能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.用裝置甲制取氯氣按圖示通入裝置乙中能使Br-全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)

B.用裝置丙分液時先從下口放出水層，換一容器從上口倒出有機層

C.檢驗溶液中是否氧化完全，取水層少許滴加硝酸銀溶液，看有無沉淀生成

D.用裝置丁將分液后的水層溶液蒸發(fā)至有大量晶體析出時，停止加熱，余熱蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家利用下列裝置圖成功地實現(xiàn)了CO2和H2O合成CH4。下列敘述錯誤的是( )

A.電池工作時，實現(xiàn)了將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B.電池內(nèi) H+ 透過質(zhì)子交換膜從左向右移動

C.銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2+8H+-8e-=CH4+2H2O

D.為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究足量的銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液。②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；此反應(yīng)表明濃硫酸具有_________(填字母)。

a. 酸性 b. 脫水性 c. 強氧化性 d. 吸水性

(2)裝置D中試管口放置的棉花中浸入__________溶液，其作用是_____________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應(yīng)放置的液體是__________(填字母)。

a. 水 b. 飽和NaHSO3溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. NaOH溶液

(4)實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是____________。

②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是___________(填字母)。

a. 銀粉 b. 鐵粉 c. BaCl2溶液 d. NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.通過該催化反應(yīng)，實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C.反應(yīng)II為：2H2O22H2O+O2↑

D.總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，工作時，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.放電時，電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)

D.充電時，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的描述正確的是( )

A.酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)

B.淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于天然有機高分子化合物

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl

D.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

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