14．常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．由水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
B．pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
C．甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D．加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

分析 A．由水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液；
B．pH=12的澄清的溶液，顯堿性；
C．甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性；
D．加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液．

解答 解：A．由水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-與酸、堿均反應(yīng)，一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．pH=12的澄清的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在AlO2-，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，酸性溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)查閱資料得：H2在的熱值為143kJ/g，寫出表示H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，
常溫下分解27g水至少需要的能量為429 kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和稀豆?jié){
B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加熱方法可以除去MgCl2中的NH4HCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，所以硫酸鈉是非電解質(zhì)
B．在NaOH溶液中除了Na+、OH-外，不存在其它粒子
C．NaOH溶液能導(dǎo)電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)
D．CO2、SO2、SO3、NH3等均屬于非電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓              CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑十H2O            BaCO3+2HCl═BaCl2+C02↑十H20
C．Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓               Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H20                       CH3COOH+KOH=CH3COOK+H20

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動．該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先測0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)．
你認(rèn)為上述方案可行的是ABCD．
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c；
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b＞a=c；
③當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序c＞a=c；
④將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序?yàn)閍=b＞c；．
（3）某溫度（t℃）時(shí)，KW=10-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=1：1．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=11：9．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）下列食物中，屬于酸性食物的有AD（填字母）．
A．雞肉  B．蘋果  C．菠菜  D．牛奶
（2）信息、能源和材料被譽(yù)為當(dāng)代文明的三大支柱，請回答下列問題：
人類最早使用的合金材料是C（填字母，下同），目前使用量最大的合金是A．
A．鐵合金  B．鋁合金    C．銅合金．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（　�。�
①混合物：波爾多液、鹽酸、水銀  
②化合物：氯化鉀、甲烷、HD  
③電解質(zhì)：明礬、膽礬、硫酸鋇       
④非電解質(zhì)：酒精、CO2、Cl2       
⑤同位素：12C、13C、14C．
A．③④B．③⑤C．②③⑤D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加2mol A和1mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ．
（1）比較a＞b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜T2（填“＞”“=”或“＜”）．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.45×1051.88×103
若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度=（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是D
A.4mol A和2mol B           B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B            D.6mol A和4mol B
（4）將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A和1mol B，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”“=”或“＜”）
（5）一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3mol A和2mol B及固體催化劑，使反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時(shí)A的百分含量不變 （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案