Question

下圖所示為800 ℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

 

A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A(g) 2B(g)+C(g)

B．前2 min A的分解速率為0．1mol·L-1·min-1

C．開(kāi)始時(shí)，正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始

D．2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)圖示可知：A是反應(yīng)物，B、C是生成物，在反應(yīng)中各種物質(zhì)的濃度的變化關(guān)系是：A：0．2mol/L；B：0．2mol/L；；C：0．1 mol/L．在相同時(shí)間內(nèi)，物質(zhì)的濃度變化的比對(duì)于方程式該物質(zhì)前邊的計(jì)量數(shù)的比。所以反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)，A正確；B．在前2 min A的分解速率(0．4mol/L -0．2mol/L)÷2min= 0．1 mol·L－1·min－1，B正確；C．該反應(yīng)為分解反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)，生成物兩種，只有一種，從正反應(yīng)方向開(kāi)始，C錯(cuò)誤；D． 2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為0．2：0．3：0．1=2：3：1，D正確；選C。

考點(diǎn)：考查可逆發(fā)生的反應(yīng)物、生成物、方程式的確定及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算的知識(shí)。