【題目】已知X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B. Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

C. X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱

D. X分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同

【答案】A

【解析】由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，X與Y最外層電子數(shù)相差4，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a+4，則Y最高正化合價為+a價，X的最低負化合價為(a+4)－8，又X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，故a+(a+4)－8=0，解得a=2，故Y為Mg，則Z為Si、W為P、X為O。A、同周期主族元素從左到右原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A正確；B、非金屬性W>Z，故Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱，B錯誤；C、非金屬性X>W，故X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強，C錯誤；D、X分別與Y、Z形成的化合物為MgO、SiO2，MgO屬于離子化合物，含有離子鍵，而SiO2屬于共價化合物，含有共價鍵，D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬(M)-空氣電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法正確的是

A. 比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池，Mg-空氣電池的理論比能量最高

B. M-空氣電也放電過程的正極反應式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

C. Al作電極材料時電解質(zhì)溶液最好選酸性，這樣更有利于反應的發(fā)生，同時防止負極區(qū)沉淀

D. 在Mg-空氣電也中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學為了確認其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如下實驗：

下列說法正確的是

A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2mol/L

B. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在

C. SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-一定不存在

D. 要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為:取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

(1)流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為________________；固體A是___________(填化學式)，寫出沉淀F轉(zhuǎn)化為氧化鋁的化學方程式是___________________________。

(2)流程乙中，向鋁土礦中加入過量燒堿溶液后，發(fā)生反應的離子方程式是__________；固體X的主要用途有(寫出1條即可) _____。沉淀Z為_______(填化學式)。由溶液K生成沉淀M的離子方程式是_________________________。

(3)流程乙中，將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是________(保留一位小數(shù))

(4)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應的化學方程式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.2mol的鎂、鋁混合物溶于200mL4mol/LHCl溶液中，然后再滴加2mol/LNaOH溶液。

(1) 若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1=160mL時，則金屬粉末中n(Mg)=______mol，V2=______mL。

(2) 若在滴加NaOH 溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=______mL。

(3) 若混合物仍為0.2mol。其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用200mL4mol/LHCl溶解此混合物后，再加入450mL2mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

B. 用苛性鈉溶液吸收過量SO2：SO2 +2OH-= SO32- + H2O

C. 二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4HClMn2++2Cl2↑+2H2O

D. 工業(yè)上氯氣和石灰乳反應制漂白粉：Cl2 + 2OH-= ClO-+ Cl- + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物能用相應元素的單質(zhì)直接化合生成的是

①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2 ⑦H2S　 ⑧FeCl3

A. ②③⑤⑦⑧ B. ①④⑥⑦ C. ①②③⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀鹽酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（　�。�

A. Mg和Al的總質(zhì)量為9g

B. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

D. 生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)溶液又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。

【提出猜想】

猜想1：該氣體為CO2

猜想2：該氣體為SO2

猜想3:_____________________

為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究：

【實驗探究】

該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

(1)B中應該裝下列________試劑(填編號)。

A．NaCl溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．鹽酸

D．澄清石灰水

A中品紅溶液的作用是：_________________________________。

C中品紅溶液的作用是：_________________________________。

(4)D中澄清石灰水的作用是：_______________________________。

通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：

①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁

【得出結(jié)論】

(5)由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為：_______________。

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