【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)溶液又變澄清,由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1:該氣體為CO2
猜想2:該氣體為SO2
猜想3:_____________________
為了驗證猜想,該小組設(shè)計實驗加以探究:
【實驗探究】
該小組同學(xué)按如圖所示裝置,將氣體從a端通入,則:
(1)B中應(yīng)該裝下列________試劑(填編號)。
A.NaCl溶液 | B.酸性KMnO4溶液 | C.鹽酸 | D.澄清石灰水 |
A中品紅溶液的作用是:_________________________________。
C中品紅溶液的作用是:_________________________________。
(4)D中澄清石灰水的作用是:_______________________________。
通過該實驗,該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象:
①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結(jié)論】
(5)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為:_______________。
【答案】 該氣體為CO2和SO2的混合氣體 B 試劑(填編號)。 檢驗氣體中是否含有SO2 。 檢驗氣體中SO2是否被完全吸收。 檢驗氣體中是否含有CO2。 CO2和SO2的混合氣體
【解析】考查實驗方案設(shè)計與評價,根據(jù)猜想1和猜想2,得出猜想3:該氣體是CO2和SO2的混合氣體;(1)SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁,SO2能使品紅溶液褪色,CO2不能使品紅溶液褪色,因此先驗證SO2的存在,通過品紅溶液,如果品紅溶液褪色,說明含有SO2,否則不含,然后利用SO2的還原性,用氧化劑除去SO2,再通過酸性高錳酸鉀溶液或溴水,然后再通過品紅溶液,檢驗SO2是否完全除盡,最后通入澄清石灰水,因此B裝置應(yīng)盛放酸性高錳酸鉀溶液,故B正確;A中品紅溶液檢驗混合氣體中是否含有SO2,C中品紅溶液,檢驗SO2是否被完全除盡;(4)D中澄清石灰水的作用是檢驗原混合氣體中是否含有CO2;(5)根據(jù)(4)中①A中品紅溶液褪色,說明原氣體中含有SO2,②中品紅溶液不褪色,說明SO2完全被除去,③D中澄清石灰水變渾濁,說明原氣體中含有CO2,因此該氣體的成分是SO2和CO2的混合氣體。
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【題目】已知X的最低負(fù)價與Y的最高正價代數(shù)和為零,下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強
C. X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
D. X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
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【題目】用二氧化氯(ClO2)可制備用途廣泛的亞氯酸鈉(NaClO2),實驗室可用下列裝置(略去部分夾持儀器)制備少量的亞氯酸鈉。
裝置C中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+SO2===2ClO2+Na2SO4(Ⅰ)
裝置D中發(fā)生反應(yīng):2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2(Ⅱ)
(1)儀器組裝完畢,關(guān)閉兩個彈簧夾,打開A中活塞,向A中注入水可檢驗裝置氣密性,裝置氣密性良好的現(xiàn)象是________________________。實驗開始時,打開A的活塞,兩個彈簧夾的開關(guān)操作是__________________。
(2)裝置B中進行的是用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫的反應(yīng),該處使用的是70%~80%的硫酸,而不是98%的濃硫酸或極稀的硫酸,原因是___________________________________。
(3)裝置C的作用是________________,裝置E的作用是________________。
(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以裝置D中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量所需要的試劑是________。
a.稀鹽酸 b.品紅溶液 c.石蕊溶液 d.酚酞溶液
(5)一次實驗制備中,通過檢驗發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3,出現(xiàn)這些雜質(zhì)的可能原因是__________________。檢驗產(chǎn)物中含有Na2SO3雜質(zhì)的實驗操作和現(xiàn)象是______________________。 (供選擇的試劑有:Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品紅溶液、H2SO4溶液)
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【題目】“空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測定”有多種方法,請按要求回答下列問題:在燃燒匙內(nèi)盛過量紅磷,紅磷必須過量的原因是______,點燃紅磷后立即插入集氣瓶內(nèi),塞緊橡皮塞紅磷燃燒的現(xiàn)象是____________,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。待紅磷火焰熄滅,集氣瓶冷卻至室溫,打開止水夾,觀察到的現(xiàn)象是______,該實驗除了得出氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)之外,還能得出氮氣具有的性質(zhì)是______(任寫一點);若測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為1/7,則可能的原因是______。
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【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當(dāng)它們的體積比為3:2:1時,三種溶液Cl-的濃度比應(yīng)是( )
A.1:2:3B.1:1:1C.3:2:1D.3:4:3
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 用銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箱:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
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【題目】某學(xué)生進行如下圖所示的鋅銅原電池的實驗。
(1)從理論上講,預(yù)期看到的現(xiàn)象是________、_________、_______。
(2)正極上的電極反應(yīng):____________________________________。
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【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于Ⅲ區(qū)域的是( )
A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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