Question

某原電池的總反應是Zn+Cu²⁺= Zn²⁺ + Cu，該原電池的正確組成是（    ）

A     B     C      D

正極          Zn    Cu    Zn     Cu

負極          Cu    Zn    Cu     Zn

電解質(zhì)溶液  CuCl₂  CuCl₂  ZnCl₂  ZnCl₂

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，故負極為活潑性較強的Zn，失去電子生成Zn²⁺，正極為Cu，溶液中的銅離子在正極發(fā)生還原反應，生成銅單質(zhì)，附在正極表面。故答案為B。

考點：原電池

點評：原電池是歷年高考的重點，考生在備考過程中應熟記原電池的條件：1、有自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應，2、有活潑性不同的正負極，3、閉合回路，4、電解質(zhì)溶液。并進行相關的判斷。