Question

某原電池的總反應是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該原電池的正確組成是（　�。�
                    A            B            C           D
正      極         Zn           Cu           Zn          Cu
負      極         Cu           Zn           Cu          Zn
電解質(zhì)溶液        CuCl₂         CuCl₂        ZnCl₂        ZnCl₂．

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：根據(jù)Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu知，負極上失電子發(fā)生氧化反應，所以鋅作負極，比鋅不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；正極上得電子發(fā)生還原反應，溶液中的銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質(zhì)溶液為銅鹽溶液．

解答：解：A、鋅的活潑性大于銅，鋅作負極銅作正極，所以A裝置不符合該原電池反應，故A錯誤．
B、鋅的活潑性大于銅，鋅作負極銅作正極，電解質(zhì)溶液中的銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以B裝置符合該原電池反應，故B正確．
C、鋅的活潑性大于銅，鋅作負極銅作正極，電解質(zhì)溶液應為銅鹽溶液，所以C裝置不符合該原電池反應，故C錯誤．
D、鋅的活潑性大于銅，鋅作負極銅作正極，電解質(zhì)溶液應為銅鹽溶液，所以D裝置不符合該原電池反應，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應類型判斷原電池的正負極及電解質(zhì)溶液．