【題目】固體NH4I放入一個體積為VL的真空密閉容器中,加熱至一定溫度后,恒溫下發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(s)NH3(g)HI(g);2HI(g)H2(g)I2(g)。平衡時,測得容器中氣體共為5mol,其中HI1.5mol,則下列說法正確的是(

A.平衡時氨氣為2.5mol

B.平衡時HI的分解率為20%

C.若開始時放入固體NH4I的量增大一倍,則平衡時氣體共為10 mol

D.其他條件不變把容器的體積縮小到V/2 L,重新達(dá)到平衡時H2的濃度是原平衡的2

【答案】A

【解析】

A、設(shè)平衡時氨氣是xmol,則分解的HIx1.5mol,生成氫氣和碘均是(x1.5mol/2。所以有xx1.5mol+(x1.5mol/2+(x1.5mol/25mol,降低x2.5mol,正確;

B、分解的HI是(x1.5mol/20.5mol,所以轉(zhuǎn)化率是,不正確;

CNH4I是固體,增大其質(zhì)量,不會影響平衡,C不正確。

D、增大壓強(qiáng),第一個反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,進(jìn)而導(dǎo)致HI的濃度降低,使第二個平衡也向逆反應(yīng)方向移動,所以重新達(dá)到平衡時H2的濃度小于原平衡的2倍,不正確;

答案是A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得。

鄰苯二甲酸酐 DCHP

下列說法正確的是

A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有3

B.環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面

C.DCHP能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D.1 mol DCHP最多可與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于實(shí)驗室制備乙烯的下列說法中,正確的是(

①燒瓶中加入碎瓷片防止溫度過高,受熱均勻 ②燒瓶里注入酒精和濃硫酸(體積比13)混合均勻 ③溫度計下端伸入液體內(nèi)部,且不接觸瓶底 ④加熱時使溫度緩慢上升至170 ⑤加入的濃硫酸在反應(yīng)中只起吸水劑的作用

A.①②B.④⑤C.②③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3 的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) =2(a-b-c)kJ/mol

B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) =2(b-c)kJ/mol

C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) =2(b+c-a)kJ/mol

D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) =2(a+b)kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子液體是一類具有很高應(yīng)用價值的綠色溶劑和催化劑,其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成,結(jié)構(gòu)如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1)碳原子價層電子的軌道表達(dá)式為__,基態(tài)碳原子中,核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為__形。

2)根據(jù)價層電子對互斥理論,NH3NO3-、NO2-中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是__。NH3PH3的沸點(diǎn)高,原因是__。

3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是__。

4EMIM+離子中,碳原子的雜化軌道類型為__。分子中的大π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π),則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為__。

5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石,但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于__晶體,其中硼原子的配位數(shù)為__。已知:立方氮化硼密度為dg/cm3,B原子半徑為xpm,N原子半徑為ypm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為__(列出化簡后的計算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2O4g2NO2g ΔH=+57kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 (  )

A.AC兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A淺,C

C.A、B兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>B

D.B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù):B>C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+,2Br+Cl2=Br2+2Cl,2Fe2++Br2=2Br+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時,使溶液中50% Br氧化為Br2,則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

A. a/bmolL1 B. 2a/bmolL1 C. 3a/bmolL1 D. 5a/bmolL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A(g)2B(g) 2C(g),恒溫恒壓下,在密閉容器中充入1 mol A2 mol B后的容積為3L。

(1)下列能用于判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填字母):__________________。

aAB的濃度之比為12 b.容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變

c.容器內(nèi)氣體密度不再變化 d.生成0.2 mol A的同時生成0.2 mol C

(2)平衡后,再向容器中通入1 mol氦氣,A的轉(zhuǎn)化率___________(填增大、不變減小)。

(3)T1、T2不同溫度下,C的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖所示。則T1 ______T2(填大于小于,下同),該反應(yīng)的△H __________0。若在T1下達(dá)到平衡,K(T1)=_____(計算結(jié)果)

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