【題目】離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑,其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成,結構如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1)碳原子價層電子的軌道表達式為__,基態(tài)碳原子中,核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為__形。

2)根據(jù)價層電子對互斥理論,NH3、NO3-NO2-中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是__NH3PH3的沸點高,原因是__。

3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是__

4EMIM+離子中,碳原子的雜化軌道類型為__。分子中的大π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π),則EMIM+離子中的大π鍵應表示為__。

5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石,但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石,其晶胞結構如圖所示。立方氮化硼屬于__晶體,其中硼原子的配位數(shù)為__。已知:立方氮化硼密度為dg/cm3,B原子半徑為xpm,N原子半徑為ypm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為__(列出化簡后的計算式)。

【答案】 啞鈴 NH3 氨分子間存在氫鍵 基態(tài)氮原子電子占據(jù)的最高能級為半充滿,較穩(wěn)定 sp2sp3 Π 原子 4

【解析】

根據(jù)核外電子排布原則確定電子排布圖,根據(jù)價層電子對互斥理論計算價層電子對數(shù),根據(jù)第一電離能的規(guī)律比較第一電離能,根據(jù)軌道雜化理論確定雜化軌道類型,根據(jù)大π鍵形成的原理確定大π鍵的表示,根據(jù)晶體知識確定晶胞類型、配位數(shù)及空間占有率。

1)碳原子價電子數(shù)為4,價電子排布式為2s22p2,所以價層電子的軌道表達式為;基態(tài)碳原子核外電子占據(jù)的最高能級為2p,2p軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形;

2NH3N原子價層電子對數(shù)為,

N原子價層電子對數(shù)

N原子價層電子對數(shù),所以中心原子價層電子對數(shù)不同于其他其他兩種粒子的是NH3; NH3PH3的沸點高是因為NH3分子間存在氫鍵,而PH3分子間只有范德華力;

3)第VA族比同周期相鄰元素都大,是因為最高能級p軌道上電子數(shù)為特殊的半充滿狀態(tài),能量低、較穩(wěn)定,所以氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是基態(tài)氮原子電子占據(jù)的最高能級為半充滿,較穩(wěn)定;

4)根據(jù)圖中EMIM+離子中鍵總數(shù)為5個,根據(jù)圖像,EMIM+離子中C原子的空間構型有四面體和平面三角形兩種,即C原子采用sp3、sp2雜化;EMIM+離子有6個電子可形成大π鍵,形成的大π鍵原子數(shù)為5,故可用符號Π表示;

5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石,晶體類型類似于金剛石,是原子晶體;晶胞中每個N原子連接4B原子,氮化硼化學式BN,所以晶胞中每個B原子也連接4N原子,即硼原子的配位數(shù)為4;晶胞中N原子數(shù)為4, B原子數(shù),晶胞質量為,晶胞體積為,BN原子的總體積為,晶胞中原子的空間利用率為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:氨水、鹽酸、氯化銨溶液,下列說法不正確的是

A. cNH+4):B. 水電離出的cH+):C. 等體積混合后的溶液:cH+)=c(OH)+c(NH3·H2O) D. 等體積混合后的溶液:cNH+4)>c(Cl)c(OH)c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題:

(1)步驟I中,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子,精制時常用的試劑有:①稀鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______(填字母)。

A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①

請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式:_________、_________。

(2)步驟Ⅱ中已獲得Br2,步驟Ⅲ中又將Br2還原為Br-,其目的是_________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關反應的離子方程式為_________

(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴,除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2.可向其中加入_________溶液。

(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質Mg,以下方法最合適的是_________(填序號)。

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解法處理CO2SO2的混合氣體的原理如圖所示,電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽,通電一段時間后,Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是(

A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應

B.陽極的電極反應為2O2--4e-=O2

C.電解質中發(fā)生的離子反應只有2SO2+O2+2O2-=2SO

D.該過程實現(xiàn)了電解質中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補充循環(huán)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子結構如圖所示,F(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(單位:kJ/mol):P—P:198;P—O:360;O=O:498。則1 mol P4(白磷)燃燒P4( 白磷)+3O2gP4O6g)時的能量變化為( )

A.吸熱1638 kJB.放熱1638 kJC.吸熱126 kJD.放熱126 kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】固體NH4I放入一個體積為VL的真空密閉容器中,加熱至一定溫度后,恒溫下發(fā)生下列反應:NH4I(s)NH3(g)HI(g);2HI(g)H2(g)I2(g)。平衡時,測得容器中氣體共為5mol,其中HI1.5mol,則下列說法正確的是(

A.平衡時氨氣為2.5mol

B.平衡時HI的分解率為20%

C.若開始時放入固體NH4I的量增大一倍,則平衡時氣體共為10 mol

D.其他條件不變把容器的體積縮小到V/2 L,重新達到平衡時H2的濃度是原平衡的2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機化合物YZX2W3(結構如圖所示) ,其中W、X、Y為同一短周期元素, X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X2倍,下列說法正確的是

A.元素非金屬性強弱順序為X>Y> W

B.Z的氧化物的水化物是強酸

C.NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中

D.XZ具有相同的最高化合價

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗,能達到實驗目的的是(  )

A.用圖1裝置制取干燥的氨氣B.用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

C.用圖3裝置配制銀氨溶液D.用圖4裝置從食鹽水中提取NaCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中化學反應CO(g)2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。

1)該反應的平衡常數(shù)表達式K__;根據(jù)圖,升高溫度,K值將__(增大、減小不變”)

2500℃時,從反應開始到化學平衡狀態(tài),以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__(nB、tB表示)

3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__(填字母,下同)。

a.υ生成(CH3OH)υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

4300℃時,將容器的容積壓縮到原來的,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是____。

a.c(H2)減小 b.正反應速率加快,逆反應速率減慢

c.CH3OH的物質的量增加 d.重新平衡時減小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案