Question

【題目】還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

已知轉化過程中的反應為2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L，CrO42－有10/11轉化為Cr2O72－，下列說法不正確的是( )

A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g

C. 常溫下轉化反應的平衡常數K=l×1014．則轉化后所得溶液的pH=6

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，應調溶液的pH=5

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析： CrO42﹣為黃色的，Cr2O72﹣為橙色的，溶液顏色保持不變，說明各物質的濃度不再改變，則反應達到達平衡狀態(tài)，A對，不選；液中鉻元素的含量為28.6 g/L，在1L廢水中鉻元素的物質的量為n(Cr）="28.6g/L×1l÷" 52g/mol ="0.55mol" ， Cr的化合價為 +6價，反應后變?yōu)?/span>+3價，Fe2+反應后變?yōu)?/span>Fe3+，根據氧化還原反應中電子得失數目相等可得：n(Fe2+）=3×0.55mol=1.65mol，則m(FeSO4·7H2O） = 1.65mol×278g/mol=458.7g，B錯,選B；反應 2CrO42﹣(aq）+2H+(aq）Cr2O72﹣(aq）+H2O的平衡常數為K= c(Cr2O72-）/ c2(H+）·c(CrO42-），c(CrO42-）=[(28.6÷52）÷11]mol/L=0.05mol/L,c(Cr2O72-）=(11÷2）×c(CrO42-）=0.25mol/L,則可得c(H+）=10-6mol/L,故pH=6,C對，不選；根據溶度積的表達式有： c(Cr3+）·c3(OH-）=1×10﹣32，c3(OH-）=10﹣32÷10﹣5=10﹣27，得c(OH-）=1×10﹣9，則c(H+）=10﹣5，所以 pH=5，D對，不選。