Question

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe³⁺溶液和SO₃^2-溶液之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能，寫(xiě)出預(yù)計(jì)反應(yīng)的離子方程式：
一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)     ①     ；二是發(fā)生互促水解反應(yīng)     ②     。
為了證明發(fā)生怎樣的反應(yīng)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入某Na₂SO₃濃溶液至過(guò)量，觀(guān)察到無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，但溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是    ③    。
向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，可觀(guān)察到溶液最終變?yōu)辄S色。將所得溶液分成兩等份：
其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，此步實(shí)驗(yàn)的目的是  ④  ；另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是  ⑤  。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將FeCl₃和Na₂SO₃溶液分別稀釋后，重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。
同學(xué)們由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是        ⑥         。
指導(dǎo)老師看過(guò)上述實(shí)驗(yàn)步驟后認(rèn)為該設(shè)計(jì)有缺陷，應(yīng)在開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前對(duì)某主要藥品進(jìn)行檢驗(yàn)，該主要藥品為     ⑦    ；檢驗(yàn)的目的是          ⑧          。

Answer 1

①2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O = 2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺ ② 2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O = 2Fe(OH)_3(膠體）+3H₂SO₃ ③Fe(OH)₃膠體 ④ 檢驗(yàn)是否存在Fe³⁺ ⑤ Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO4↓⑥該過(guò)程即發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生水解反應(yīng)。⑦Na₂SO₃，由于亞硫酸鈉在空氣中容易被氧化稱(chēng)為硫酸鈉，導(dǎo)致產(chǎn)生白色沉淀無(wú)法確定是否水解產(chǎn)生SO₄^2-。

試題分析：①2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O = 2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺ ② 2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O = 2Fe(OH)_3(膠體）+3H₂SO₃ ③Fe(OH)₃膠體 ④溶液中加入KSCN溶液是檢驗(yàn)是否存在Fe³⁺ 的方法。⑤ 由于溶液中有過(guò)量的鹽酸，故亞硫酸根不能夠與鋇離子產(chǎn)生沉淀，只能為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO4↓⑥實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了兩種猜想都存在，故該過(guò)程即發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生水解反應(yīng)。⑦Na₂SO₃，由于亞硫酸鈉在空氣中容易被氧化稱(chēng)為硫酸鈉，導(dǎo)致產(chǎn)生白色沉淀無(wú)法確定是否水解產(chǎn)生SO₄^2-。