硫酸亞鐵溶液中若含有少量的硫酸銅和硫酸鐵，為除去這兩種雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，可向溶液中加人的物質(zhì)是
A．鋅粉B．鎂粉C．鐵粉 D．鋁粉
C

試題分析：除去雜質(zhì)的原則是：”不增不減”。即不增加新的雜質(zhì)，不減少被提存的物質(zhì)。鋅粉、鎂粉、鋁粉都既能和雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)也能與被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。不可以。而鐵粉只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu, Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4,產(chǎn)生要提純的物質(zhì)本身。正確選項(xiàng)為：C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵是人類較早使用的金屬之一。據(jù)有關(guān)報(bào)道，目前已能冶煉出純度高達(dá)99.999 9%的鐵。以下是有關(guān)這種鐵的敘述，其中不正確的是(　　)
A．韌性比生鐵好B．在冷的濃硫酸中鈍化
C．不能與鹽酸反應(yīng)D．在冷的濃硝酸中鈍化泛使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

從輝銅礦（Cu2S）中利用火法煉銅可以提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)：

下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖：

⑴Cu2S中銅元素的化合價(jià)為  ，當(dāng)有1molCu2S與O2反應(yīng)生成2molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是         。
⑵Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中看到溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，請(qǐng)寫(xiě)出生成紅色物質(zhì)的離子方程式                                              。
⑶若使A中單質(zhì)溶解，操作Ⅰ中加入的試劑最好是       。（選填字母代號(hào)）
A．適量的HNO3     B．適量的NaOH     C．適量的H2O2
該反應(yīng)的離子方程式為                                 。
⑷取5．00 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

①由圖中可以看出，膽礬分解的最低溫度是       。
②通過(guò)計(jì)算確定258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ，e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為         （計(jì)算過(guò)程略去）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(     )
A．鐵恰好將Fe3+全部還原
B．往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色
C．溶液變?yōu)闇\綠色
D．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+溶液和SO32-溶液之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能，寫(xiě)出預(yù)計(jì)反應(yīng)的離子方程式：
一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)     ①     ；二是發(fā)生互促水解反應(yīng)     ②     。
為了證明發(fā)生怎樣的反應(yīng)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入某Na2SO3濃溶液至過(guò)量，觀察到無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，但溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是    ③    。
向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，可觀察到溶液最終變?yōu)辄S色。將所得溶液分成兩等份：
其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，此步實(shí)驗(yàn)的目的是  ④  ；另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是  ⑤  。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將FeCl3和Na2SO3溶液分別稀釋后，重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。
同學(xué)們由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是        ⑥         。
指導(dǎo)老師看過(guò)上述實(shí)驗(yàn)步驟后認(rèn)為該設(shè)計(jì)有缺陷，應(yīng)在開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前對(duì)某主要藥品進(jìn)行檢驗(yàn)，該主要藥品為     ⑦    ；檢驗(yàn)的目的是          ⑧          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并用簡(jiǎn)單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。
(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是      和       (填化學(xué)式)。干燥管的       (填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。

(3)在D處畫(huà)出用試管收集氫氣的裝置圖(所需其他儀器自行選擇)。
(4)怎樣用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過(guò)量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是 ( ）
A．Cu2+B．Fe 2+、Fe3＋C．Fe 3+、Cu2+D．Fe 2+、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

微生物對(duì)人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價(jià)值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過(guò)程：在已有細(xì)菌存在的巖石．礦石堆中，噴灑酸水以促進(jìn)細(xì)菌生長(zhǎng)；在它們的生長(zhǎng)過(guò)程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再?gòu)倪@種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國(guó)，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。
試回答下列問(wèn)題：
（1）細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過(guò)程中起了什么作用：                   。
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡(jiǎn)便而經(jīng)濟(jì)的方法是                       ；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                     。
（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)。
                                                            。
（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：①FeH2Cu�、贑uOCuSO4Cu
若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是     (　　)
A．①多B．②多C．相等D．無(wú)法判斷
（5）工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)___________．電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽(yáng)極材料是__________，電解液中必須含有的陽(yáng)離子是________．
（6）工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O       FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
已知：pH≥9．6時(shí)，F(xiàn)e2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6．4時(shí)，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是                        。

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