已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)     ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)     ΔH3
若反應(yīng)③在一體積恒定為1 L的密閉容器中進(jìn)行，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol
B．反應(yīng)③進(jìn)行到10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度
C．反應(yīng)③進(jìn)行的過程中，0～5 min這段時(shí)間共吸收的熱量為103.05 kJ
D．當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率將增大
D
A、正確，①+②得△H3=-41.2 kJ/mol+247.3 kJ/mol=＋206.1 kJ/mol
B、正確，升高溫度，平衡正向移動(dòng)；C、正確，206.1 kJ/mol×0.5mol="103.05" kJ；D、不正確，CH4的轉(zhuǎn)化率將減小。選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)密閉的容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度均為0.2 mol·L-1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可能的數(shù)據(jù)是（    ）
A．c(SO3)="0.4" mol·L-1B．c(SO3)= c(SO2)="0.15" mol·L-1
C．c(SO2)="0.25" mol·L-1D．c(O2)="0.3" mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測得A減少了nmol，B減少了1/2 n mol，C增加了3/2 n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a=_____、b=______、c=_____、d=______。
(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為______。
(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)：2A (s)＋3B(g)  C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，V（正）減小
③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，V（正）、V（逆）不變
④增大B的濃度，V（正）＞V（逆）
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，1mol HI分解[2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）]時(shí)，I2的體積分?jǐn)?shù)為X％；相同條件下，2 mol HI分解達(dá)平衡時(shí)，I2的體積分?jǐn)?shù)為Y％，則X與Y的關(guān)系為
A．X＜YB．X＝Y(jié)C．X＞YD．X＝Y(jié)/2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在1 L密閉容器中充入4 mol N2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5 mol/L，N2O3的平衡濃度為1.7 mol/L。則t℃時(shí)N2O的平衡濃度為
A．0.1 mol/L B．1.4 mol/L C．2.38 mol/LD．2.88 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知顏色深淺(I)與有色物質(zhì)濃度(c)和觀察深度(L)的乘積成正比：I=kc·L(式中k為常數(shù))�，F(xiàn)有以下圖示，則下列說法正確的是（   ）
A．從甲中的視線1觀察到顏色變淺
B．從乙中的視線1觀察到顏色變深
C．從乙中的視線2觀察到顏色不會(huì)變化
D．探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響時(shí)，應(yīng)從視線2觀察

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：
t/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
請回答下列問題：
(1)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。
(2)若達(dá)平衡后降溫，則平衡向________移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率________，正反應(yīng)速率________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在850℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(選填A(yù)、B、C、D、E)
 
A
B
C
D
E
n(CO2)
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
2
1
(4)在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
時(shí)間/min
CO2
(mol/L)
H2
(mol/L)
CO
(mol/L)
H2O
(mol/L)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
則3 min～4 min平衡后c3＝______________，CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng):X(氣)＋2Y(氣) 3Z(氣)。已知加入1 molX和3molY。達(dá)到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為             。
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入    mol Y，加入       mol Z，才能使平衡時(shí)Z為0.9 a mol。

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