對(duì)可逆反應(yīng)：2A (s)＋3B(g)  C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，V（正）減小
③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，V（正）、V（逆）不變
④增大B的濃度，V（正）＞V（逆）
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤
B

①A為固體，濃度不變②V（正）增大③濃度增大，速率加快④正確⑤催化劑，B的轉(zhuǎn)化率不變。選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

增大壓強(qiáng)能使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（  ）。
A．C(s)+CO2(g)2CO(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)D．C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（17分）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1 173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是      (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝           ，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式         ，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)同時(shí)υ正增大可采取的措施
有                (填寫字母序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)容器的容積   B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是        。②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是           。
(5)在830℃溫度下，反應(yīng)③的K值為1，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為           mol/L。H2轉(zhuǎn)化率           。若向容器中再加入1 mol CO2和3 mol H2 達(dá)到平衡后CO平衡濃度          mol/L ，CO2體積分?jǐn)?shù)                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng) 2A（g）+ B（g） 2C（g）△H > 0 。下列反應(yīng)條件都有利于生成C的是
A．低溫、低壓B．高溫、高壓C．低溫、高壓D．高溫、低壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)     ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)     ΔH3
若反應(yīng)③在一體積恒定為1 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol
B．反應(yīng)③進(jìn)行到10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度
C．反應(yīng)③進(jìn)行的過程中，0～5 min這段時(shí)間共吸收的熱量為103.05 kJ
D．當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下圖I中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖II所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.225mol·L-1·s-1
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1molCO和1 molNO2沖入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+CO（g） NO（g）+CO2（g）并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50％的CO 轉(zhuǎn)化為CO2。在其他條件不變的情況下，若將1molCO 和2 molNO2 充入上述容器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中的CO2的體積分?jǐn)?shù)是
A．1/9B．1/6C．2/9D．1/3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)
SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。

（1）點(diǎn)a-c段，速率變化的主要原因是                             ，點(diǎn)c后速率變化的主要原因是                                。
（2）c點(diǎn)是否已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)          （填“是”、“否”或“不一定”）
（3）反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)     b點(diǎn)（填“<”、“=”或“>”）
（4）反應(yīng)物的總能量     生成物的總能量（填“<”、“=”或“>”）
（5）△t1＝△t2時(shí)，SO2物質(zhì)的量的變化量：a～b段    b～c段（填“<”、“=”或“>”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" kJ·mol-1、c(B)="0.200" kJ·mol-1及c(C)="0" kJ·mol-1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件；所改變的條件分別：
②_______________；③_______________。
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_________；該反應(yīng)的△H _____0；(填“＞”、“＜”、或“＝”)理由是_________________________________________。
（3）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率：
實(shí)驗(yàn)③：v(B)＝___________________。

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