Question

（6分）現(xiàn)用Na₂CO₃固體配制500 mL 0.200 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液�？晒┻x擇的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤玻璃棒；⑥托盤天平；⑦漏斗。
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na₂CO₃溶液時不需要使用的有        (填代號)，還缺少的儀器是           (寫儀器名稱)。
（2）經(jīng)計算，需Na₂CO₃固體質(zhì)量為      。
（3）將所配制的Na₂CO₃溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200 mol·L^－1。請你分析配制過程中可能引起誤差偏低的原因         。

A．定容時俯視液面	B．配制時容量瓶沒有干燥
C．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒	D．稱量時砝碼位置放錯

Answer 1

（6分）（1）②⑦      (填代號)，  500ml容量瓶(寫儀器名稱)。
（2）10.6g  。     (2分）  （3）C D  。 (2分）

解析試題分析：（1）再一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗中，燒瓶和漏斗是不需要的，答案選②⑦。由于是配制500ml溶液的，所以還缺少的則是500ml容量瓶。
（2）需Na₂CO₃固體質(zhì)量為0.5L×0.200mol/L×106g/mol＝10.6g。
（3）根據(jù)c＝n÷V可知，如果定容時俯視液面，則容量瓶中溶液的體積偏少，濃度偏高；容量瓶沒有干燥不會影響實驗結(jié)果；轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低；稱量時砝碼位置放錯，則實際稱量的固體質(zhì)量減少，濃度偏低，答案選CD。
考點：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、儀器的選擇、物質(zhì)的量濃度的計算和誤差分析
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題側(cè)重考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識，兼顧能力的考查。該題的難度在于誤差分析，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗是中學(xué)化學(xué)中一個重要的定量實驗，實驗過程中引起溶液濃度存在誤差的因素有很多。從大的方面講，一是由實驗過程中的不規(guī)范操作引起的；二是由儀器或藥品等系統(tǒng)原因引起的。由于引起誤差的原因復(fù)雜，所以誤差分析就成為高考化學(xué)實驗中的一個難點。