Question

現用Na₂CO₃固體配制500mL 0.200mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na₂CO₃溶液時不需要使用的有

②⑤

（填代號），還缺少的儀器是

500mL容量瓶

（填儀器名稱）．
（2）經計算，需Na₂CO₃固體質量為

10.6

g．
（3）將所配制的Na₂CO₃溶液進行測定，發(fā)現濃度小于0.200mol?L^-1．請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因

BD

．
A．定容時俯視液面  B．轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒   C．配制時容量瓶沒有干燥    D．定容時仰視液面．

Answer 1

分析：（1）根據配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器．
（2）利用n=cv計算出碳酸鈉物質的量，再根據m=nM計算所需碳酸鈉的質量．
（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

v

分析判斷．

解答：解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所用儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
根據提供儀器，不需要使用的有②燒瓶⑤漏斗．
還需儀器有500mL容量瓶．
故答案為：②⑤；500mL容量瓶．
（2）需碳酸鈉的質量為m=0.5L×0.200mol?L^-1×106g/mol=10.6g．
故答案為：10.6g．
（3）A．定容時俯視液面，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；
B．燒杯、玻璃棒未進行洗滌，少量碳酸鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶中碳酸鈉的實際質量減小，所配溶液濃度偏小；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；   
D．定容時，仰視刻度線，導致溶液體積增大，所配溶液濃度偏�。�
故選：BD．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

理解配制原理，注意碳酸鈉稱量應在玻璃器皿內稱量．