【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

把SO2通入紫色石蕊試液中

紫色先變紅后褪色

SO2具有漂白性

B

向AgCl沉淀中清加KI溶液

白色沉淀變?yōu)辄S色

溶度積：AgI比AgCl更小

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變淺

反應(yīng)2NO2N2O4的△H<0

D

把濃硫酸滴到pH試紙上

試紙變紅

濃硫酸具有酸性

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A.把SO2通入紫色石蕊試液中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3，亞硫酸是二元酸，電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，A錯誤；

B.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，當向溶液中加入KI溶液時，由于溶液中c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI)，會發(fā)生反應(yīng)：Ag++I-=AgI↓，產(chǎn)生黃色沉淀，AgCl沉淀不斷溶解，沉淀逐漸由白色轉(zhuǎn)化為黃色，B正確；

C. NO2氣體存在化學(xué)平衡：2NO2N2O4，將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體顏色加淺，是由于升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動，所以△H>0，C錯誤；

D.濃硫酸電離產(chǎn)生H+，使試紙變?yōu)榧t色，但同時濃硫酸具有脫水性，會使試紙中的H、O兩種元素以水的組成脫去，試紙變?yōu)楹谏?/span>C單質(zhì)，所以把濃硫酸滴到pH試紙上，試紙先紅色，最后變?yōu)楹谏?/span>D錯誤；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分：

（1）判斷 Y ____ Z _____ R _____(寫元素符號)。

（2）寫出X的氫化物的化學(xué)式：_________，W的氫化物的化學(xué)式_________，其沸點比較： ________＞________ ______________ (填化學(xué)式)

（3）下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖，其中有一個是錯誤的，它不能作為基態(tài)原子的電子排布 圖是因為它不符合________。

（4）以上五種元素中，________(填元素符號)元素第一電離能最大。_____元素電負性最大，Y的基態(tài)原子的電子排布式為________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鹵代烴在堿性條件下可以發(fā)生如下水解反應(yīng)：(R 代表烴基)R—X+NaOH R—OH+NaBr。A、B、C、D、E、F、G、H 八種有機化合物有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系，部分化合物的分子式已給出。

其中，某烴 C 是重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平�；衔� A 屬于芳香烴，且苯環(huán)上的所有氫原子等效(處于相同的化學(xué)環(huán)境)。高分子聚合物 H 是工業(yè)上重要的聚酯纖維，被大量用于制作礦泉水瓶和衣物纖維。請根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)化合物 A 的結(jié)構(gòu)簡式為 _______，A 的二氯代物有____種，A 的分子中最多可能有____個原子共平面。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是 _____，化合物 D 中官能團的名稱為 ______。

(3)請寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

(4)請寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式______，并指出該反應(yīng)的反應(yīng)類型：_____。

(5)二取代芳香族化合物 I 是化合物 B 的同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②不能與NaHCO3 溶液反應(yīng)生成CO2；③苯環(huán)上只含有一種取代基

試寫出 I 的任意兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中：b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答

（1）a連接電源的__________極。b極的電極反應(yīng)式為______________________________。

（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：_______________，電解進行一段時間后，罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時C極上的電極反應(yīng)式為________________________________

（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了__________mol氣體，若在b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為___________。

（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，當加入25.00mL這種溶液時剛好沉淀完全。試計算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，

實驗編號

待測NaOH溶液的體積/mL

HCl溶液的體積/mL

1

25.00

24.41

2

25.00

24.39

3

25.00

24.60

回答下列問題：

（1）如圖中甲為___________滴定管，乙為_________ 滴定管（填“酸式”或“堿式 ”）

（2）實驗中，需要潤洗的儀器是：________________________

（3）取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是________________________________________

（4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果____________（填“偏高”“偏低”“不變”，下同）；若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果___________。

（5） 未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/l。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用于解釋事實的離子方程式不正確的是（ ）

A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)

B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

C.向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法原理：NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列相關(guān)化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為8的氮原子：

B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3＝Na＋+H++

D.CO2的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.若a點pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，則HClO的電離平衡常數(shù)為

B.若x=100，b點對應(yīng)溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH試紙測定其pH

C.若y=200，c點對應(yīng)溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

D.b→c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的能量與反應(yīng)進程如圖(a) 所示;在恒容密閉容器中充入SO3(g)，T1°C測得其中的SO3(g)和O2(g)的濃度隨時間變化如圖(b) 所示。下列說法正確的是

A.由圖(a) 知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.圖(b)中，SO3分解的平均速率0~1min比1~2min慢

C.圖(b)中，P點時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.由圖(b)知，SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

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