【題目】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:
注:部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí),除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。
A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+
(3)還原過程中,每消耗0.8 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e-,該反應(yīng)離子方程式為____________。
【答案】A AB CD 3S2O32— + 4Cr2O72— + 26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ +13H2O
【解析】
某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子,同時(shí)Cr3+被氧化為Cr2O72-,加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8,則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,過濾,濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等,通過鈉離子交換樹脂,除去Ca2+和Mg2+,然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+,再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4;
(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子,注意不能引入新的雜質(zhì);
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷;通過鈉離子交換樹脂,除去Ca2+和Mg2+;
(3)每消耗0.8mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mol e-,則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子,所以生成Cr3+,S2O32-被氧化為SO42-,結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫出離子方程式。
某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子,同時(shí)Cr3+被氧化為Cr2O72-,加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8,則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,過濾,濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等,通過鈉離子交換樹脂,除去Ca2+和Mg2+,然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+,再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4;
(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子,同時(shí)不能引入新的雜質(zhì),所以可以用Na2O2代替H2O2,故答案為:A;
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,pH=8時(shí),Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,則Fe3+、Al3+被除去;通過鈉離子交換樹脂,除去Ca2+和Mg2+;
(3)每消耗0.8mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mol e-,則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子,所以生成Cr3+,S2O32-被氧化為SO42-,則反應(yīng)的離子方程式為:3S2O32— + 4Cr2O72— + 26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ +13H2O。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是25℃時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是
化學(xué)式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向濃度均為l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
D. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此時(shí)溶液pH=5
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將體積均為1 mL、濃度均為0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V mL,pH隨lg V的變化情況如圖所示,下列敘述中正確的是
A. XOH是弱堿
B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH>X2CO3
C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)大于Ka2,則Ka2約為1.0×1010.2
D. 當(dāng)lg V=2時(shí),若X2CO3溶液的溫度升高,溶液堿性增強(qiáng),則減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質(zhì),0.1mol·L-1D溶液的pH為13(25℃)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說法不正確的是
A. B晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2
B. 等體積等濃度的F溶液與D溶液中,陰離子總的物質(zhì)的量F>D
C. 0.1molB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
D. Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者,是因?yàn)楹笳叻肿娱g存在氫鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(原創(chuàng))如圖表示不同溫度下水溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系,下列判斷正確的是( )
A.兩條曲線上任意點(diǎn)均有c (H+) ×c (OH-)=Kw
B.T<25℃
C.b點(diǎn)和c點(diǎn)pH均為6,溶液呈酸性
D.只采用升溫的方式,可由a點(diǎn)變成d點(diǎn)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2S是一種二元弱酸,回答以下問題:
(1)0.1mol/L NaHS溶液顯堿性,則c(S2-)___________c(H2S)(填“大于” ,“小于” 或“等于” ) 。
(2)已知常溫下,CaS飽和溶液中存在平衡:CaS(s)Ca2+(aq)+S2-(aq) ΔH>0。
①溫度升高時(shí),Ksp________ (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)________,原因是__________________________________(用文字和離子方程式說明)。
(3)若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液,其pH 如表所示,下列說法正確的是( )
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液,pH小的是HClO
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同
C. 溶液水的電離程度:①>②>④>③
D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下表中的信息判斷,下列說法錯(cuò)誤的是
序號(hào) | 反應(yīng)物 | 產(chǎn)物 |
① | Cl2、H2O2 | Cl-、…… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | KClO3、HCl | Cl2、KCl、H2O |
A.第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2
B.第②組反應(yīng)中C12與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1:2
C.第③組反應(yīng)中生成3mol C12,轉(zhuǎn)移6mol電子
D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>C1O3- >C12>Fe3+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應(yīng)的是( )
① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com