【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)解決下列問(wèn)題.
(1)硫酸銅溶液時(shí)白磷引起中毒的一種解毒劑:
P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4 , 若6molH3PO4生成,則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為
(2)氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn).以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);△H=﹣159.47kJmol1
②NH2CO2NH4(s)=CO (NH22(s)+H2O(g);△H=a kJmol1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(g);△H=﹣86.98kJmol1
則a為
(3)如圖表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl﹣NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池.請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式 . 生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為

(4)常溫下,向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5 , 使溶液中c(NH3H2O):c(NH4+)=5:9,此時(shí)溶液的pH= . (25℃時(shí),NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×105
(5)SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水,經(jīng)分析該酸由3種元素組成,其中氟嚴(yán)肅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%.請(qǐng)寫(xiě)出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式

【答案】
(1)0.75mol
(2)+72.49
(3)N2+6e+8H+=2NH4+;NH4Cl
(4)9
(5)SiO2+6HF=2H++SiF62+2H2O
【解析】解:(1)Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià),CuSO4是氧化劑,P4中部分磷元素由0價(jià)降低到﹣3價(jià),部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià),磷元素的化合價(jià)既升高又降低,所以P4既是氧化劑又是還原劑,若6molH3PO4生成,則參加反應(yīng)CuSO4為6mol× =15mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為 =0.75mol,
所以答案是:0.75mol;(2)①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);△H=﹣159.47kJmol1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH22(s)+H2O(g);△H=a kJmol1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(g);△H=﹣86.98kJmol1
依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律①+②=③,得到﹣159.47KJ/mol+a=﹣86.98KJ/mol
a=+72.49KJ/mol;
所以答案是:+72.49;(3)以N2、H2為原料,以HCl﹣NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池,正極發(fā)生還原反應(yīng),即氮?dú)獗贿原生成NH4+ , 電極反應(yīng)式為N2+6e+8H+=2NH4+;負(fù)極是氫氣失電子生成氫離子,政績(jī)生成銨根離子在電解質(zhì)溶液中可以分離出氯化銨;
所以答案是:N2+6e+8H+=2NH4+; NH4Cl;(4)常溫下,向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5 , 五氧化二氮和0.1水反應(yīng)生成硝酸,硝酸和氨水反應(yīng),溶液中c(NH3H2O):c(NH4+)=5:9,溶液中溶質(zhì)為硝酸銨和一水合氨,NH3H2ONH4++OH , 25℃時(shí).NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×105= ,c(OH)=105mol/L,c(H+)=109mol/L,PH=9,
所以答案是:9;(5)SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水,該酸由3種元素組成,其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%,分子中H原子數(shù)目為2,令該酸的化學(xué)式為:H2SixFy , 根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知2+4x﹣y=0,由氟元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)有 ×100%=79.17%,聯(lián)立解得x=1,y=6,故該酸為H2SiF6 , 故SiO2溶于氫氟酸的離子反應(yīng)方程式為:SiO2+6HF=2H++SiF62+2H2O,所以答案是:SiO2+6HF=2H++SiF62+2H2O.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】按照要求將相應(yīng)序號(hào)填入空白中:①35Cl②金剛石③CO④CO237Cl⑥ C⑦SO2 N⑨石墨
(1)互為同位素
(2)為酸性氧化物
(3)的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互為同位素
(4)互稱同素異形體.

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單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO2

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO;

③NO2NO、O2的濃度比為221

混合氣體的壓強(qiáng)不再改變;

混合氣體的顏色不再改變;

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變.

A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂鋁堿式酸鹽[MgaAlb(OH)c(CO3dxH2O]阻燃劑具有阻燃、消煙、填充等功能,是一種不溶于水的新型無(wú)機(jī)阻燃劑.
(1)將[MgaAlb(OH)c(CO3dxH2O]表示成氧化物形式.
(2)為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
準(zhǔn)確稱取15.050g樣品進(jìn)行灼燒至恒重,生成CO20.560L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下).分析測(cè)得殘留物中MgO為6.000g,Al2O3為2.550g,通過(guò)計(jì)算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式 . (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(3)該鎂鋁堿式碳酸鹽可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應(yīng)制備,制備的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列做法不存在安全隱患的是

A.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中,先加熱氧化銅后通氫氣

B.實(shí)驗(yàn)室做鈉的實(shí)驗(yàn)時(shí),余下的鈉屑投入到廢液缸中

C.制乙烯時(shí),用量程為300 的溫度計(jì)代替量程為200 的溫度計(jì),測(cè)反應(yīng)液的溫度

D.蒸餾石油時(shí),加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,立刻拔開(kāi)橡皮塞并投入碎瓷片

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g) zC(g) H<0。

達(dá)到化學(xué)平衡后測(cè)得A的濃度為0.5 mol·L-1;在恒溫下,將密閉容器的容積壓縮至

原來(lái)的二分之一,再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.9 mol·L-1。則下列敘述中

正確的是( )

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. x+y<z

C. B的轉(zhuǎn)化率下降 D. C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ . 取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.由此可知原溶液中(
A.至少存在5種離子
B.Cl一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L
C.SO42、NH4+、一定存在,Cl可能不存在
D.CO32、Al3+一定不存在,K+可能存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是

A. Fe B. NaOH C. KCl溶液 D. C2H5OH

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