【題目】A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0。
達(dá)到化學(xué)平衡后測(cè)得A的濃度為0.5 mol·L-1;在恒溫下,將密閉容器的容積壓縮至
原來(lái)的二分之一,再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.9 mol·L-1。則下列敘述中
正確的是( )
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. x+y<z
C. B的轉(zhuǎn)化率下降 D. C的體積分?jǐn)?shù)減小
【答案】A
【解析】
試題分析:平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮至原來(lái)的二分之一,此時(shí)A的濃度應(yīng)該為1.0mol/L,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.9mol/L,說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故A正確,為本題的正確答案;增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明 x+y>z,故B錯(cuò)誤;平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率增大了,故C錯(cuò)誤;衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故C的體積分?jǐn)?shù)增加了,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是( )
A. AgCl>AgI>Ag2CrO4 B. AgCl>Ag2CrO4>AgI
C. Ag2CrO4>AgCl>AgI D. Ag2CrO4>AgI>AgCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl﹣、I﹣;加入酚酞呈紅色的溶液:SO42﹣、K+、Cl﹣、HSO3﹣分別都不能大量共存(常溫下)
B. =1×10﹣12的溶液:K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+; pH=2的溶液:NO3﹣、Fe2+、Na+、Al3+分別都可以大量共存(常溫下)
C.已知:25℃時(shí),Mg(OH)2的Ksp=5.61×10﹣12 , MgF2的KSP=7.42×10﹣11 , 25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2 可以轉(zhuǎn)化為MgF2
D.表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為:H2(g)+ O2(g)═H2O(1);△H=﹣285.8kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)解決下列問(wèn)題.
(1)硫酸銅溶液時(shí)白磷引起中毒的一種解毒劑:
P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4 , 若6molH3PO4生成,則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為 .
(2)氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn).以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);△H=﹣159.47kJmol﹣1
②NH2CO2NH4(s)=CO (NH2)2(s)+H2O(g);△H=a kJmol﹣1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H=﹣86.98kJmol﹣1
則a為 .
(3)如圖表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl﹣NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池.請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式 . 生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 .
(4)常溫下,向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5 , 使溶液中c(NH3H2O):c(NH4+)=5:9,此時(shí)溶液的pH= . (25℃時(shí),NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10﹣5)
(5)SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水,經(jīng)分析該酸由3種元素組成,其中氟嚴(yán)肅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%.請(qǐng)寫出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的能量變化示意圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.拆開(kāi)2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子,共吸收1368kJ能量
B.由H、O原子形成2molH2O(g),共放出1852kJ能量
C.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g),共吸收484kJ能量
D.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g),共放出484kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡時(shí)SO3為W mol。相同溫度下,分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是( )
A.2 mol SO2+1 mol O2B.4 mol SO2+1 mol O2
C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3D.3 mol SO2+1 mol SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA
B.1L 0.1molL﹣1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C.1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若X、Y都是石墨電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_______________________,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是___________________。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為__________________________,一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極的材料是_______________,電極反應(yīng)式是______________________。
②Y電極的材料是______________,電極反應(yīng)式是__________________。(說(shuō)明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
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